发布时间 : 星期五 文章624# - 物理化学（药）更新完毕开始阅读1dffa3ebbb0d4a7302768e9951e79b896802687c
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物理化学模拟题1
一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记
1. 1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W
A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J
2. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏
摩尔体积将如何变化？
A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定
3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，
甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？ A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律
4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水
和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存
A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g)
达到平衡时D(g)的压力
p*=1.02kPa。此反应的标准平衡常数K?(300K)应为
DA. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6
7． 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的K=1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D三
种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa。在此条件下，反应
A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断
8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用Λm对c作图外推至c ?0而求得
A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时
A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种反应离子带相反电荷时
A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。
不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时为K?和Ea?，则 A. K?=K，Ea??Ea B. K??K，Ea??Ea C. K?=K，Ea??Ea D. K??K，Ea??Ea 12. 表面张力σ，从能量角度可定义它为 A. 表面吉布斯能 B. 比表面熵 C. 表面能 D. 比表面吉布斯能 13. 在相同温度及压力下，把一定体积的水高度分散成小水滴的过程，下列何者保持不变
A. 比表面能 B. 附加压力 C. 总表面能 D. 比表面积
14． 表面活性剂具有增溶作用是因为其
A. 能降低溶液的表面张力 B.具有乳化作用
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C. 在溶液中能形成胶团 D.具有润湿作用
15． 若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子, 则胶体粒子的ζ电势
A 大于零 ; B 小于零 C 等于零 ; D 大小无法确定
二、p?，298.2K下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ。如设反
应前后该体系体积不变，求，ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。
三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时，所用的乙炔是由碳化钙置于水中分解出来的，故在乙炔气中含有水蒸气。如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的0.1%（乙炔气总压为202kPa），则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去活性，所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。已知冰的蒸气压在0℃时为611Pa，在-15℃时为165Pa，问冷冻乙炔气的温度应为多少？
四、反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 (?E/?T)p = -
4.02 × 10-4 V.K-1,
已知
??AgCl/Ag?0.2223V,??Zn2?/Zn??0.7628V
1. 将该化学反应设计成原电池 。
2． 计算该原电池25℃时的电动势。
3．计算该电池反应在25℃时的ΔG 、ΔH 、ΔS 。
五、血药浓度通常与药理作用密切相关，血药浓度过低不能达到治疗效果，血药浓度过高又可能发生中
毒现象。已知卡那霉素最大安全治疗浓度为35μg·ml-1，最小有效浓度为10μg·ml-1。当以每千克体重7.5mg的剂量静脉注射入人体后1.5 h和3 h测得其血药浓度分别为17.68μg·ml-1和12.50μg·ml-1，药物在体内的消除可按一级反应处理。求： 1． 速率常数；
2． 过多长时间注射第二针； 3． 允许的最大初次静脉注射剂量。 六、混合等体积0.08 mol? dm?3的KCl和0.1 mol? dm?3的AgNO3溶液制备AgCl溶胶。写出胶团结构式，
并比较电解质CaCl2、Na2SO4、MgSO4 的聚沉能力。
物理化学模拟题2
一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记
1. 测定有机物的燃烧热Q p一般在氧弹中进行，所测得的热效应为Qv, 由公式Q p= Qv +ΔnRT, 可计算
燃烧热，题中的T应为
A.氧弹中的最高燃烧温度 B.氧弹所浸泡的水中之温度 C.外水套中的水温 D.298.2K 2. 对于可逆变化有
?S??B?QRTA
下述各说法中，哪一个正确 A.只有可逆变化才有熵变 B.可逆变化没有热温商 C.可逆变化熵变与热温商之和相等 D.可逆变化熵变为零
3. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化
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A. 升高 B.降低 C.相等 D.不一定
4. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s)B(s)+3D(g)
?*达到平衡时D(g)的压力pD=1.02kPa。此反应的标准平衡常数K(300K)应为
A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6
5. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水
和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 6. 单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值
A.大于零 B.等于零 C.小于零 D.不确定
7. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用?m对c作图外推至c ?0而求得？
A． NaCl B. CH3COOH C． CH3COONa D. HCl
8. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm
将 A.
κ
减小，Λm增加
B. κ增加，Λm增加
C. κ
减小，Λm减小
D. κ增加，Λm减小
9. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。
不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时为K?和Ea?，则 A. K?=K，Ea?< Ea B. K??K，Ea??Ea C. K?=K，Ea?> Ea D. K??K，Ea??Ea
10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种反应离子带相反电荷时
A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 某化学反应的方程式为2A→P ，则在动力学研究中表明该反应为
A. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定
12 . 设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡
A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.不能确定 13. 气体在固体表面发生等温吸附时
A.ΔS>0 B.ΔS<0 C.ΔS=0 D.ΔS≥0 14. 将等体积的0.008mol? dm?3KI溶液与0.01 mol? dm?3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，试比较下列三种电
解质MgSO4 、CaCl2、Na2SO4的聚沉能力 A． Na2SO4 ? MgSO4 ? CaCl2 B. Na2SO4 ? CaCl2? MgSO4 C. MgSO4 ? Na2SO4 ? CaCl2 D. CaCl2 ? Na2SO4 ? MgSO4 15 . 高分子溶液与溶胶相同的性质是
A 稳定体系 B.扩散快 C. 多相体系 D.不能透过半透膜
二、某溶液中化学反应，若在等温等压（298.15K，101.325kPa）下进行，放热6×104J，若使该反应通过
可逆电池来完成，则吸热6000J。试计算： （1） 该化学反应的ΔS。
（2） 当该反应自发进行（即不作电功）时，求环境的熵变及总熵变。 （3） 该体系可能作的最大功。
三、在448~688K的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应： I2 +环戊烯 →2HI + 环戊二烯
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得到K与温度（K）的关系为
?lnK?17.39?51034
4.575Tθθθ计算在573K时，反应的?rGm ，?rHm和?rSm
四、 反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 (?E/?T)p = - 4.02×10-4 V.K-1,
已知
??AV,gCl/Ag?0.2223??Zn2?/Zn??0.7628V
（1） 将该化学反应设计成原电池 。
（2） 计算该原电池25℃时的电动势。
（3） 计算该电池反应在25℃时的ΔrGm 、ΔrHm 、ΔrSm 。 五、NO2的分解反应为NO2(g)
NO(g) + 1/2O2(g)，将0.105 g NO2气体装入一体积为1L的密闭容器，
温度恒为330℃。分解反应的初速率为0.0196 mol?L-1?h-1，当浓度下降到0.00162 mol?L-1时，反应速率只有初速率的一半。求： （1）反应级数；
（2）40 min后NO2的浓度。
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六、在101.325kPa压力下，若水中只含有直径为106m的空气泡，要使这样的水开始沸腾，需要多高温度？
已知水的表面张力?（N?m-1）与温度（K）的关系为 ? ＝118.77?10-3－0.157?10-3 T，摩尔气化热?Hm＝40.656 kJ?mol-1，设水面至空气泡之间液柱静压力及气泡内蒸气压下降因素均忽略不计。
物理化学模拟题3
一、下列各题均有四个备选答案，请选择一个最佳的，用“ √”标记。 1. 已知H2O（g）、CO（g）在298K时的标准生成焓分别为 -242kJ·mol-1、-111 kJ·mol-1，则反应H2O（g）+C（s）＝H2（g）+CO（g）的反应焓为
A． -353kJ·mol-1 B． -131kJ·mol-1 C． 131kJ·mol-1 D．353kJ·mol-1
2. 在凝固点，液体凝结在为固体，在定压下升高温度时，该过程的 ΔG 值将：
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 不能定 3．体系经不可逆循环过程，则有
A. ΔS=0，ΔS隔<0 B. ΔS>0，ΔS环=0 C. ΔS>0，ΔS环<0 D. ΔS=0，ΔS隔>0
?p?4．根据麦克斯韦关系式，???应等于
??T?VA.
??S?????V?T
?V?B. -???
??S?TC.
??V?????S?T
?S?D. -???
??V?T5．在一定温度和压力下，某化学反应达平衡时 A. ?rGm??RTlnKa
θθθB. ?rGm??rGm
θ
C. ?rGm?0
θ
D. ?rGm?0
6．某化学反应?rHm? 0, ?rSm?0，则反应的标准平衡常数