发布时间 : 星期四 文章2016-2017学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第1单元分子构型与物质的性质(第2课时)分子的极性与手更新完毕开始阅读1dd5a269bed126fff705cc1755270722192e59f4
分子的极性与手性分子
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[学业达标]
1.下列粒子中不存在非极性键的是( ) A.C2H4 C.NH4 . 【答案】 C
2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( ) A.H2O . C.NH3 .
B.Cl2 D.CCl4
＋
B.H2O2 D.C2H5OH
【解析】 H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子。Cl2
是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥型，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体型，电荷分布对称，是非极性分子。
【答案】 D
3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于 ( )
A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子
【解析】 Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。
【答案】 B
4.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是( )
【导学号：61480045】
A.PH3分子中有未成键的孤电子对 B.PH3是极性分子
C.它的分子构型是平面三角形 D.磷原子采用sp杂化方式
【解析】 PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp杂化方式，分子构型为三角锥型，与NH3相似。
3
3
【答案】 C
5.微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )
A.水分子具有极性共价键 B.水分子中有共用电子对 C.水由氢、氧两元素的原子组成 D.水分子是极性分子
【解析】 水分子在不断改变方向的电场中迅速摆动，说明水分子显示电性作用，其根本原因是水分子属于极性分子。
【答案】 D
6.(双选)下列描述中正确的是 ( ) A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化
【解析】 依据价层电子对互斥理论可知，CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知，ClO3的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClO3是三角锥型，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO3的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp杂化，D正确。
【答案】 CD
7.下列有机物中含有两个手性碳原子的是( )
2－
3
－
－
2－
3
－
【解析】 由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。
【答案】 B
8.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )
A.分子中所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子
C.在ABn型分子中，A元素为最高正价 D.在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键
【解析】 结合所给出的实例分析可知，当A元素的最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A元素的化合价的绝对值等于最外层电子数，所以D项正确。
【答案】 D
9.下列分子为手性分子的是( ) A.CH2Cl2
D.CH3CH2COOCH2CH3 【答案】 B
10.请完成下列表格的填空： 分子 键的极性 键角 空间构型 分子极性 单原子分子 He、Ne 双原子分子 H2 HCl 三原子分子 H2O CO2 四原子分子 BF3 NH3 五原子分子 CH4 CH3Cl 【解析】 本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷不
显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为109.5°，分子构型为正四面体，常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。
【答案】 分子 键的极性 键角 单原子分子 He、Ne 双原子分子 H2 非极性键 HCl 极性键 三原子分子 H2O 极性键 104.5° CO2 极性键 180° 直线形 非极性分子 四原子分子 BF3 极性键 120° 平面三角形 非极性分子 NH3 极性键 107.3° 三角锥型 五原子分子 CH4 极性键 109.5° 正四面体 非极性分子 CH3Cl 极性键 空间构型 直线形 非极性分子 直线形 V形 四面体 分子极性 非极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 11.(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。
【解析】 (1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp、sp、sp、sp、sp。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，其结构相似，所以相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。
【答案】 (1)非极性 (2)①③ 直线形 CS2 12.3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：
2
3
2
32
一个3-氯-2-丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的