发布时间 : 星期六 文章2019年高考化学热点题型和提分秘籍 第3.2讲 铝及其化合物（教学案） 含解析更新完毕开始阅读1dd138da4b7302768e9951e79b89680203d86bac
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋失3e3
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al――→Al
＋
－
，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比
VHCl（H2）
＝1∶1。
VNaOH（H2）
VHCl（H2）
＝
VNaOH（H2）
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比1∶3。
1VHCl（H2）
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＜＜
3VNaOH（H2）1
，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠1
过量。解题时应充分利用上述过量关系。
铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。 【举一反三】
下列说法错误的是( )
A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al D．铝制容器可盛装浓H2SO4
高温
【解析】铝与Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3=====反应前后固体物质的质量不变。 Al2O3＋2Fe，【答案】A
热点题型三 铝的化合物的性质与应用
例3．（2018年江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D
－
－
CaO与水反应有对应关系；答案选D。
【变式探究】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式：____________；
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为__________________________；
(3)电解制铝的化学方程式是_____________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。
【答案】(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3 2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 催化剂
(3)2Al2O3=====△4Al＋3O2↑ O2、CO2(CO) 【提分秘籍】
(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物，能作净水剂，能中和胃酸，也是一种阻燃材料。 (2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如氨水)。因此，制备Al(OH)3是用可溶性铝盐与过量氨水反应而不是过量NaOH溶液。
(3)中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、⑤弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]。
【举一反三】
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③
－
2－
C．②③⑤③ D．①③⑤③
【解析】若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。
【答案】B
【归纳提升】 Al(OH)3的三种制备方法 方法一 可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 方法二 向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 反应原理：AlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 方法三 相互促进水解法 Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
3＋
－
－
－
3＋
＋
1. （2018年江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D
2. （2018年江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【答案】A
【解析】FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不
会显红色，A错误； KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al+3H2O
3+
3+
Al（OH）3（胶体）+3H，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，
CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确； Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2
+
反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确。
3. （2018年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A
4. （2018年天津卷）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：
_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。