发布时间 : 星期一 文章配套K12四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三理综（化学部分）第二次诊断性考试试题更新完毕开始阅读1c6e1cecef06eff9aef8941ea76e58fafbb045d2
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四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三理综（化学部分）第二次
诊断性考试试题
7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1 mol羟基（-OH）与17 g NH3所含电子数都为NA
B．50 mL 12 mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NA C．标准状况下，2. 24 LHF中含有的分子数为0.1NA D. 25℃时，1 LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0. 1NA
9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关
分析正确的是
A.I一Ⅱ属于取代反应 B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物 C．I和Ⅱ都属于苯的同系物 D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ
10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是 A.原子半径：Q>T>R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>T C．TR5水解生成两种酸
D. Q2和Q8的相互转化是物理变化
11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是
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A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小
C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度
12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是
A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 C．吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3- D.每处理1 mol NO电解池质量减少16 g
13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
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A. HB的电离常数(KA)数量级为10
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C．a、b两点溶液中，水的电离程度b -3 教育配套资料K12 教育配套资料K12 26.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。 已知：I．a、b、c均为整数 (1) CuFeS2中S的化合价为 。 (2)实验测得反应I中有SO4生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；H2O2优于HNO3的原因是____。 (3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液，该过程中 (填“变 2- 大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是 。 (4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作 具有相似的化学原理。 A．用淘米筛沥水 B．泡茶 C．海水晒盐 D．用漏斗分装液体 E．煎药 (5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。 (6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验： 称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL 溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取 25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++ H2Y=CuY+2H)，终点时，消耗标液50. 00 mL。 则该碱式氯化铜的化学式为 ；反应Ⅲ的化学反应方程式为 27.（14分）2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题： (1)用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸 已知：如图。 ，各物质相对能量大小 2-2-+ 教育配套资料K12 教育配套资料K12 ①a= 。 ②反应物的活化分子浓度大小：过程I 过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (2)甲烷超干催化重整(DRM)制备CO 在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CO，其机理如下： 第①步：Ni基催化第②步：Fe的还原第③步：CO2的捕获第④步：CO2的释放与还原 设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与 的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于 ；过程①中，当投料比(3)甲烷催化重整与压强的关系 已知： ，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密= 时，才能保持催化剂组成不变。 闭容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2 (g)，三个容器的反应压强分别为P1 atm、P2 atm、P3 atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到t min时，CO2)的平衡体积分数φ(CO2)如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 （填番号）；求该温度条件下反应的平衡常数Kp= （计算表达式）。【已知：Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它的体积分数y(B)】 (4)甲烷用于燃料电池 教育配套资料K12