发布时间 : 星期六 文章（通用版）2020版高考化学二轮复习专题突破练7电化学（含解析）更新完毕开始阅读1afc3025cdc789eb172ded630b1c59eef9c79a5d
(2)2Cl-2e
--
Cl2↑
(3)4.48 12.8 减小 (4)偏二甲肼 A到B (5)C2H8N2-16e+4H2O
-
2CO2↑+N2↑+16H
23
+
(6)0.4NA(或2.408×10)
解析 Ⅰ.甲为燃料电池,通入甲烷的一极为负极,通入氧气的一极为正极。乙为电解池,Fe为阴极,石墨(C)为阳极,实质为电解饱和食盐水;丙为电解池,粗铜为阳极,精铜为阴极,实质为电解精炼铜。
(1)甲烷燃料电池负极上CH4失去电子后结合OH生成C ,其电极反应式为CH4-8e+10OHC +7H2O。
-
-
-
--
(2)乙为电解池,Fe为阴极,石墨(C)为阳极,实质为电解饱和食盐水,故石墨(C)电极的电极反应式为2Cl-2e
--
Cl2↑。
(3)标准状况下,2.24L氧气的物质的量为0.1mol,参与反应转移电子的物质的量为0.4mol。铁电极为阴极,阴极上阳离子放电:2H+2e装置中阴极反应式为Cu+2e会减小。
Ⅱ.(4)外电路中电子由A电极流向B电极,由电子转移方向可知A为负极,B为正极,根据原电池原理,还原剂在负极上失去电子发生氧化反应,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,则从a口通入偏二甲肼。电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以H移动方向是A到B。
(5)A为负极,还原剂在负极上失去电子发生氧化反应,又已知产物中气体均为空气的组分,所以A极发生的电极反应式为C2H8N2-16e+4H2O
-+
2+
-+
-
H2↑,则放出氢气0.2mol,标准状况下体积为4.48L。丙
2+
Cu,则应析出0.2molCu,其质量为12.8g。一段时间后烧杯中c(Cu)
2CO2↑+N2↑+16H。
2+
-
+
(6)两极收集到相同体积(相同条件)的气体,则阴极除了反应Cu+2eH2↑,阳极的电极反应式为4OH-4e
1
--
Cu,还应有反应2H+2e
2+
+-
2H2O+O2↑,设生成n(O2)=n(H2)=x,因为n(Cu)=0.5mol·L
-
×0.2L=0.1mol,由得失电子守恒可得0.1×2+2x=4x,解得x=0.1mol,所以n(O2)=n(H2)=0.1mol,则
整个电解过程转移的电子的物质的量是0.1mol×4=0.4mol,即转移电子的数目是0.4NA。