发布时间 : 星期日 文章（新课标）2020高考化学二轮复习专题限时集训8水溶液中的离子平衡（含解析）更新完毕开始阅读1ab008ae26d3240c844769eae009581b6ad9bdc0
专题限时集训(八) 水溶液中的离子平衡
(限时：45分钟) (对应学生用书第146页)
1．下列说法不正确的是( )
A．25 ℃，pH＝4的HF溶液与pH＝10的氨水中水电离出的c(H)相同 B．25 ℃，0.01 mol·L的HA溶液的pH＝5，则Ka(HA)为1×10
－
c（CO23）
C．Na2CO3溶液加水稀释，在溶液中保持不变
c（OH－）·c（HCO－3）
－1
－8＋
D．已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)－c(F)>c(K)－c(CH3COO)
D [HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐，由于酸性HF>CH3COOH，水解程度F 2．室温下，下列说法中正确的是( ) A．0.1 mol·L的NaHA溶液pH＝1则有：c(Na)＝c(H2A)＋c(HA)＋2c(A) B．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl)＝3c(Al) C．将a mol·L的醋酸溶液与0.01 mol·L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na ＋ －1 －1 － 3＋ －1 ＋ － 2－ － － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － 2×10 )＝c(CH3COO)，醋酸的电离常数Ka＝(用含a的代数式表示) a－0.01 － －9 D．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则－1 c（NH＋4） c（NH3·H2O） 的值增大 ＋ ＋ 2－ D [0.1 mol·L的NaHA溶液pH＝1，说明NaHA在水溶液中完全电离成Na、H和A，根据物料守恒有c(Na)＝c(A)，A项错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失，溶液中依次发生的反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，则溶液中c(Cl)＝4c(Al)，B项错误；由电荷守恒可知c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋ － 3＋ ＋ ＋ － ＋ 2－ c(CH3COO－)，已知溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，即c(H＋)＝ －1 c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.005 mol·L，用含a的代数式表示CH3COOH 10×0.00510的电离常数Ka＝＝，C项错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸， aa－0.01－0.0052盐酸抑制NH水解，所以溶液中 ＋4 －7－9 c（NH＋4） c（NH3·H2O） 的值将增大，D项正确。] － －1 3．(2019·青岛一模)已知pOH＝－lg c(OH)，向20 mL 0.1 mol·L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 C．a点时溶液中存在(NH3·H2O)＋2(OH)＝(NH4)＋2(H) D．a、b、c三点对应NH4的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c) B [当氨水与稀硫酸恰好反应生成(NH4)2SO4时水的电离程度最大，B错误。] 4．(2019·北京高考)实验测得0.5 mol·L CH3COONa溶液、0.5 mol·L CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) －1 －1 ＋ － ＋ ＋ －1 A．随温度升高，纯水中c(H)>c(OH) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu水解平衡移动方向不同 C [A项，升温，促进水的电离，溶液中的H、OH浓度均增大，但二者始终相等，溶液呈中性，错误；B项，升温，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH)增大，错误；C项，随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果，正确；D项，随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果，错误。 ] 5．室温下，浓度均为0.1 mol·L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V，已知pOH＝－lg c(OH)，pOH与lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) － －1 － ＋ － － 2＋ － ＋ － VV0 A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) B．图中pOH随lg 变化始终满足直线关系 C．lg ＝3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液 D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH＝7时，c(X)＝c(Y) A [当lg 很大时，pOH变化很小，pOH与lg 的关系就不能满足直线关系，B错误；NaX溶液中与NaY溶液中的c(H)前者大，故NaX溶液中含的离子总数较大，C错误；根据电荷守恒和pH＝7可推导c(X)>c(Y)，D错误。] 6．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc＝－lg c，pKa＝－lg Ka。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pc(H2A)、pc(HA)、pc(A)变化如图所示。下列说法正确的是( ) － 2－ － －＋ － － VV0 VV0 VV0VV0 A．pH＝3.05时，c(H2A)>c(HA)>c(A) B．常温下，pKa1(H2A)＝5.30，pKa2(H2A)＝0.80 － 2－ c2（HA－）4.50 C．b点时，＝10 2－ c（H2A）·c（A） D．pH＝3.00～5.30时，n(H2A)＋n(HA)＋n(A)先增大后减小 C [根据图可知ab线代表H2A，ac线代表HA，bc线代表A。pH＝3.05时，c(H2A)＝c(A － － 2－ 2 － 2－ )，A错误；根据a、c点可知pKa1＝0.8，pKa2＝5.30，B错误；根据物料守恒，三者物质的量 和不变，D错误。] 7．(2018·全国卷Ⅲ，变式)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L －1 －1 的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu)与加入Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已 －25 2＋ 知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10。下列有关说法正确的是 ( ) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S)＋c(HS)＋c(H2S)＝2c(Na) C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10 －36 2－ － ＋ －1 D．相同实验条件下，若改为0.1 mol·L的ZnCl2溶液，反应终点b向d方向移动 C [b点为NaCl溶液，水的电离程度最小，A错误；Na2S溶液中，根据物料守恒知，c(S － 2 1－＋－17.7－17.7－35.40.6－36 )＋c(HS)＋c(H2S)＝c(Na)，B错误；Ksp(CuS)＝10×10＝10＝10×10＝ 2 －36 4×10，C正确；ZnS比CuS的Ksp大，终点－lg c(Cu)小，D错误。] 2＋ 8.已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．由图可知：c1＞c2＞c3 B．M点溶液中存在：c(H)＋c(HA)＝c(OH)＋c(A) C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) ＋ － － ＋ ＋ － － V0·10－7 D．由pH＝7的溶液计算得：Ka＝(V0是消耗的NaOH溶液的体积) 20－V0 B [M点溶液的溶质为等物质的量的NaA和HA，根据电荷守恒得c(A)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)，根据物料守恒得c(A)＋c(HA)＝2c(Na)，联立两式消去c(Na)得2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)，B项错误。] 9．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·LHA溶液中滴入0.1 mol·LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) ＋－1 －1 － － ＋ － ＋ ＋ ＋ － － ＋ A．常温下，Ka(HA)约为10 B．M、P两点溶液对应的pH＝7 C．b＝20.00 －5