发布时间 : 星期一 文章2021届新高考选考化学一轮复习人教版 从实验学化学 单元测试更新完毕开始阅读19f7d54be43a580216fc700abb68a98270feace4
从实验学化学
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．(2020·广州模拟)下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是 A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端
C．在托盘天平刻度尺的正中间 D．在托盘天平刻度尺的右边
解析：选B。量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。
2．比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。其中相同的是
A．①②③ C．①②③④⑤
B．①②③⑤ D．①④⑤
( ) ( )
解析：选C。因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。
3．(2020·荆州第一次质量检查)下列关于试剂存放叙述不正确的是 A．白磷保存在水中
B．新制氯水用棕色试剂瓶盛装
C．固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞 D．在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉
解析：选C。白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2＋能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。
4．(2020·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是 ( )
( )
解析：选C。向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。
5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是
A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，再点燃酒精灯
C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 解析：选A。A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。 6．(新题预测)下列有关溶液浓度的说法正确的是 A．将500 mL 1 mol·L
－1
( )
( )
－
的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L1
浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L1
－
B．将10 mL 18.4 mol·L
－
－1
C．配制1 mol·L1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 g D．实验室需要450 mL 0.2 mol·L
－1
的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g
解析：选C。硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓度大于1.84 mol·L－1，B错误；称取明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]0.1 mol，即47.4 g，C正确；需要450 mL溶液应配制500 mL溶液，应称量4.0 g NaOH，D错误。
7．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为
q（am＋bn）A. c（m＋n－p）1 000q（am＋bn）C.
c（m＋n－p）
( )
c（m＋n－p）B. q（am＋bn）c（m＋n－p）D. 1 000q（am＋bn）am＋bn
解析：选C。所得溶液中溶质质量分数为×100%，溶液密度为q g·cm－3，根据
m＋n－p1 000ρw
公式c＝可求M。
M
8．下列有关物质的分离与提纯的叙述正确的是 ①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等 ②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热 ③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液
④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的 ⑤SO2中混有HCl可利用Na2SO3饱和溶液除去 ⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉 A．全部 C．只有③⑥
B．只有①②④⑤ D．只有⑥
( )
解析：选C。①沉淀为化学方法，错误；②蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；③苯的密度比水的小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；④稀硫酸酸化时引入了SO24杂质，错误；⑤SO2能与Na2SO3溶液反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中
－
混有的HCl杂质，错误；⑥NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。
9．用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是 选项 A 仪器 烧杯、普通漏斗、胶头滴管、铁架台、玻璃棒 铁架台、分液漏斗、圆底B 烧瓶、集气瓶、导管及橡皮塞 C D 试管、胶头滴管 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿及铁架台(带铁圈) FeSO4溶液、氯水 Na2CO3溶液 证明Fe2具有氧化性 蒸发溶液得到Na2CO3晶体 ＋ ( )
实验目的 提纯混有MgCl2杂质的FeCl3溶液 药品 NaOH溶液、待提纯的FeCl3溶液 稀盐酸、二氧化锰 实验室制备氯气 解析：选D。A项，Mg2＋和Fe3＋均能与NaOH反应产生沉淀，无法分离，错误。B项，实验室制备氯气是用浓盐酸与MnO2在加热条件下进行的，仪器还缺少酒精灯和石棉网，错误。C项，Fe2＋与氯水反应只能证明Fe2＋具有还原性，错误。D项，利用提供的仪器及药品可进行蒸发操作，得到Na2CO3晶体，正确。
10．某学生配制了100 mL 1 mol·L
－1
的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且
－
测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ C．①②③
B．③④ D．①②③④
( )
解析：选D。①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4
偏少，会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。故选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
11．(新题预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．制漂白液时，标准状况下2.24 L Cl2转移电子数为0.2NA B．pH＝2的醋酸溶液中含有H数为0.01NA
C．常温常压下，3.6 g D2O与H182O中含有中子数为2NA D．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA
解析：选D。制漂白液是Cl2与烧碱溶液的反应，Cl2发生歧化反应，0.1 mol Cl2转移电子数为0.1NA，A错误；pH＝2的醋酸溶液中H＋的浓度为0.01 mol·L－1，体积未知不能确定
18O均含有10个中子，相对分子质量均为20，3.6 g DO与H＋的数目，B错误；D2O与H2218O含有中子数为3.6 g÷H220 g·mol－1×10NA mol－1＝1.8NA，C错误；100 g 46%的乙醇溶液
＋
( )
中含有1 mol 乙醇和3 mol水，共含有氧原子4 mol，D正确。