发布时间 : 星期一 文章人教版高中化学必修一第四章测试卷 docx更新完毕开始阅读195043585a1b6bd97f192279168884868662b85d
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高中化学学习材料
第四章测试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( ) A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同
B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述 C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多 答案：D
解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。
2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是( )
A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中 B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应 答案：C
解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。
桑水
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3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是．．．( )
A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应 B．SiO2是酸性氧化物
C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维 D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应 答案：A
解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。
4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是( )
答案：B
解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。 5．下列各组离子能大量共存的是( )
＋2＋－2－
A．Na、Cu、NO3、SO4
＋＋－2－
B．H、K、HCO3、SO3
2＋2＋2－－
C．Ba、Mg、CO3、Cl
3＋＋－－
D．Fe、NH4、OH、Cl 答案：A
＋－2－2＋2＋2－3＋
解析：H与HCO3、SO3会反应，B项不符；Ba、Mg与CO3会反应，C项不符；Fe、
桑水
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NH4与OH会反应，D项不符。
6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有还原性 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 氢氟酸是弱酸 氢氟酸用于蚀刻玻璃 答案：D 解析：氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为二氧化硅能与氢氟酸反应，与陈述I没有因果关系。 7．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) ．．．A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO3＋2H===H2SiO3↓
－－－
B．Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
＋－
C．向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋HSO3===SO2↑＋H2O
2＋2－
D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba＋SO4===BaSO4↓ 答案：D
－＋
解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH和NH4也会发生反应，D项错误。 8．下列说法正确的是( )
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B．NO2、NH3、SO2三种气体都能与水反应产生酸
C．常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸 D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强 答案：C 解析：CaO是碱性氧化物，可以和Cl2发生反应，A项错误；NH3和水反应产生的是NH3·H2O，属于碱，B项错误；SiO2与Na2CO3在高温下反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D项错误。
9．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是( )
①反应中氧化剂得到的电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压)
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案：A
2＋
解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu，铜片物质的量相同时，转移电子数相同，①正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应进行得快，②错误；浓、稀硝酸足量，铜片全
2＋
部反应，因此反应后溶液中Cu浓度相同，③正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，则同温同压时体积不同，④错误。
10．下列离子检验方法不正确的是( ) ．．．
A．某溶液
＋稀硝酸＋AgNO3溶液
2－
＋
＋－
――→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl
2－
3＋
－
B．某溶液――→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO4 C．某溶液――→生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe
D．某溶液――→生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有2－－CO3或HCO3
答案：B
解析：B项中的白色沉淀还可以是BaCO3、AgCl等。
＋稀硫酸＋NaOH溶液
＋BaCl2溶液
桑水
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11．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是( )
A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2 答案：A
解析：锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，因此可能是O2。
12．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是( )
A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1 C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1
D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1 答案：D
解析：A项，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余O2为原体积的1/6；B项，由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余的NO为原体积的2/9；C项，NH3全部溶于水，剩余的O2为原体积的1/3；D项，混合气体中n(N)∶n(O)＝2∶5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。
13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的( )
①O2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2 A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③ 答案：C
2－2－
解析：O2能将H2SO3氧化成H2SO4而产生沉淀，Cl2能将SO3氧化生成SO4而产生沉淀；
＋
NH3能与H反应而在溶液中生成BaSO3沉淀。
14．下述实验方案能达到实验目的的是( ) 编号 A B 实验 桑水