发布时间 : 星期一 文章备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第九单元化学反应与能量A卷含解析201909111101更新完毕开始阅读18f0a7ac1be8b8f67c1cfad6195f312b3169ebec
ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1， ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
(4)已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值______110.5 kJ·mol－1
。
(5)已知：稀溶液中，H＋
(aq)＋OH－
(aq)=H－1
2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol水放出的热量_______________57.3 kJ。
(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条
件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)____92.0 kJ。
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单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第九单元 化学反应与能量
答 案
一、选择题（每小题3分，共48分） 1．【答案】B
【解析】反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。
2．【答案】C
【解析】A项，CO的燃烧热为283kJ·mol－1
，故A错误；B项，CO和CO2的化学计量数不对且未标明物质状态，故B错误；C项，题目中第二个热化学方程式乘以2为2Na2O2(s)＋2CO2(g)= 2Na－1
2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－452kJ·mol，本选项中多一步CO2(s)气化吸热的过程，所以放出的热量就少于452kJ，即ΔH＞－452kJ·mol－1，故C正确；D项，将题目中第一个热化学方程式除以2再加上第二个热化学方程式可得：Na－1
2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s) ΔH＝－509kJ·mol，放热509 kJ时，反应的CO是1mol，所以转移电子数是2×6.02×1023
，故D错误。
3．【答案】D
【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应也需要高温引发反应，故A错误；醋酸电离需要吸收热量，放出的热量少于57.3kJ，故B错误；燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，故C错误；一氧化碳燃烧能够继续放出热量，放出的热量越多，ΔH越小，故D正确。
4．【答案】D
【解析】加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无影响，B项错误；热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C项错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确。
5．【答案】A
【解析】根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH＝ΔH2＝－285.8 kJ·mol?1，A项错误；ΔHE(H—H)＋1?1?1?2
×498 kJ·mol－2×465kJ·mol＝－241.8kJ·mol1
1＝，则
E(H—H)＝439.2kJ·mol?1，B项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1mol H2O(g)比1mol
HO(l)能量高，C项正确；根据反应②可知，H1?1
22O(l)===H2(g)＋2O2(g) ΔH＝＋285.8kJ·mol，D项
正确。
6．【答案】B
【解析】将已知反应依次编号为①、②、③、④、⑤。反应①和反应③都是放热反应，因此ΔH1
＜0，ΔH3＜0，故A错误；由盖斯定律可知①＝②＋③，因此ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即ΔH2＝ΔH1－ΔH3，故B正确；反应②为吸热反应，所以ΔH2＞0，反应④为放热反应，所以ΔH4＜0，故C错误；由盖斯定律可知⑤＝12×(③－④)，因此ΔH11
5＝2ΔH3－2
ΔH4，故D错误。
7．【答案】A
【解析】A. 硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2SH+＋HS–，故A错误；B. 2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) (无色) ΔH＜0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正
向移动，颜色变浅，故B正确；C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为： CH–1
4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol，故C正确； D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确；故选A。
8．【答案】B
【解析】增大一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率，故A正确；中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量，含1mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，故B错误；SO2与SO3均属于酸性氧化物，故C正确；ΔH1－(ΔH2＋ΔH3)<0，故为放热反应，故D正确。
9．【答案】D
【解析】A. 由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故A错误；B. CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；C. 催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D. 由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确。故答案选D。
10．【答案】A
【解析】A．焓变为负，为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B．吸热反应在特殊领域也有价值，如通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，故B错误；C.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则H12的燃烧热为ΔH=－285.8kJ·mol?，故C错误；D．醋酸是弱电解质，电离需要吸收能量，则1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出热量小于57.3kJ，故D错误；故答案选A。
11．【答案】D
【解析】A．根据图像，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，故A错误；B．依
1
据图像，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量，与反应的途径无关，曲线a、b的热效应相同，故B错误；C．热化学方程式中需要注明物质的状态，ΔH=生成物总能量 -反应物总能量，则反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6 kJ，故C错误；D．该反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ，故D正确；答案选D。
12．【答案】B
【解析】由关系式：CaCO11
3～CO2～2C2H5OH可知，a g 乙醇的物质的量为2n(CaCO3)＝0.025mol，
所以1mol C2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是40Q kJ，热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O－1
2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－40Q kJ·mol。
13．【答案】D
【解析】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。
14．【答案】A
【解析】已知：①C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) ΔH1=a kJ/mol，②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) ΔH2=b kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ/mol，根据盖斯定律：①+②×3-③×6得反应C6H12O6(s)+ 3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g)的ΔH=（a+3b-6c）kJ/mol，所以x=a+3b-6c，故选A。
15．【答案】D
【解析】A．该反应是放热反应，二氧化硫与氧气的总能量高于三氧化硫的能量，A项错误；B．加入催化剂，化学反应速率增加，B项错误；C．降低温度，化学反应速率降低，达到平衡的时间更长，
C项错误；D．根据公式?=?c?cc2?c1?t，SO3的反应速率为?=?t=t；D项正确；本题答案选D。
2?t116．【答案】C
【解析】A.原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A错误；B.利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) ΔH=
错误!未找到引用源。kJ/mol，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的ΔH，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的ΔH，B错误；C.利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) ΔH=错误!未找到引用源。kJ/mol可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c=错误!未找到引用源。，因此可得E(Cl-Cl)=
错误!未找到引用源。kJ/mol，C正确；D.由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得
6E(P-P)+10×错误!未找到引用源。 -4×5c=b，解得E(P-P)=错误!未找到引用源。kJ/mol=错误!未找到引用源。 kJ/mol，D错误；故合理选项是C。
二、非选择题（共52分） 17．【答案】(1)1780.6kJ
(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H－1
2O(l) ΔH＝－2165kJ·mol
(3)C13－1
4H10(g)＋2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ·mol
(4)C
【解析】(1)题给反应编号为①、②，根据盖斯定律①－2×②可得CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H－1
－1
－1
2O(l) ΔH＝－802.3kJ·mol－2×44kJ·mol＝－890.3kJ·mol，35g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)中甲烷的物质的量为2 mol，所以完全燃烧放出的热量为1780.6kJ。(2)根据题目所述，其热化学方程式为B－1
2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2165kJ·mol。(3)根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，所以该状态下丁烷燃烧热的热化学方程式为C13－1
4H10(g)＋2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2900kJ·mol。(4)电解水需要大量的电能，A
错误；高温使水分解需要大量的燃料，并产生大量的CO2及其他污染环境的气体，B错误；太阳能是自然存在的，最节能，C正确；天然气高温制氢气也需要大量的燃料，D错误。
18．【答案】（1）163.52 kJ
（2）C－1
2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH＝－2 550.0 kJ·mol （3）N－1
2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126.0 kJ·mol （4）H1－12(l)＋2
O2(l)=H2O(g) ΔH＝－237.46 kJ·mol
【解析】（1）6.4g液态肼的物质的量为0.2 mol。由盖斯定律可知：液态肼与H2O2反应生成N2
和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol
－1
＝－817.6 kJ·mol?1
，故0.2mol液态肼放出的热量为0.2mol×817.6kJ·mol－1
＝163.52kJ。（2）N2O4与偏二甲肼反应的产物为CO、N425 kJ
22和气态水，1mol C2H8N2(l)与N2O4完全燃烧放出的热量为10.0 g×60
g＝2550.0 kJ。热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH＝－2550.0 kJ·mol?1
。（3）根据盖斯定律，由①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126.0 kJ·mol－1。（4）根据盖斯定律，由④＋③－①－②×12得：H12(l)＋2O2(l)=H2O(g)ΔH＝－
237.46kJ·mol－1
。
19．【答案】（1）①放热
②N－1
2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol
（2）－621.2 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H－1
2O(l) ΔH＝－817.6kJ·mol
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