发布时间 : 2024/5/19 0:27:38 星期日 文章2020届高考化学二轮练习题：化学反应速率和化学平衡优选附答案更新完毕开始阅读18235f19cf2f0066f5335a8102d276a2002960b3

2020届高考化学二轮练习：化学反应速率和化学平衡优选附答案

一、选择题

1、(2019年河北省定州中学高三(承智班)期中考试)

甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A．快 C．相等 解析：v＝

B．慢 D．无法判断

ΔcΔn＝中，Δn、Δt已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器ΔtV·Δt

内的化学反应速率，故选D。 答案：D

2、一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H2

2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是

( D )

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 解析：v(N2)＝

?2－1? mol

＝0.25 mol·L－1·min－1

2 L×2 min

用N2来表示其反应速率时，因为v(N2)︰v(H2)︰v(NH3)＝1︰3︰2，则v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1。 3、下列有关化学反应速率的说法正确的是( D )

A．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

解析：铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热时铁在浓硫酸中发生钝化，

反应不生成氢气，故A错误；加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢，故B错误；升高温度，反应的活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；减小压强，相当于减小反应物的浓度，则使反应速率减慢，故D正确。

4、SO2在400～600 ℃下的催化氧化：2SO2＋O2

2SO3，这是一个正反应放

热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( C ) ．．A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

解析：催化剂不能提高产率，但能缩短生产周期，提高生产效率，A项正确；可逆反应中哪种物质也不可能100%全部转化，B项正确；达到平衡时，SO2和SO3的浓度不变，但不一定相等，C项不正确；提高O2的浓度，平衡向右进行，SO2的转化率提高，D项正确。 5、反应2X(g)＋Y(g)

2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与

反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是( C )

A．T1T2，正反应为吸热反应 C．T1>T2，逆反应为吸热反应 D．T1

解析：由题中图示可知，T1时先达到平衡，而无论正反应是放热还是吸热反应，升高温度都会增大反应速率，因此T1>T2，产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应放热反应，则逆反应为吸热反应。

6、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( B ) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总 解析：A.平衡向正反应方向移动，A错误；B.利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确；C.由图可知T ℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；D.平衡后241[p?CO?]2

p(CO)＝25p总，p(CO2)＝25p总，Kp＝，D错误，选B。

p?CO2?

7、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( A )

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH>0 ΔS>0 D．ΔH<0 ΔS<0

解析：当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。 8、如图表示反应X(g)化的曲线：

4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变

下列有关该反应的描述正确的是( B ) A．第6 min后，反应就终止了