发布时间 : 星期三 文章高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢化学反...》396沪科课标教案教学设计讲更新完毕开始阅读16f0e1002c3f5727a5e9856a561252d381eb2042
V（NH3）= △c(NH3) △t 0.4mol/2L 2S
=0.1mol/(L.S) 规律：
1在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但这些数值都表示同一个反应速率，因此化学反应速率的表必修指明用哪种物质来表示
2同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比。
3化学反应速率均取正值，且是某一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
4固体或纯液体的浓度为常数，反应中浓度的变化为0，故不用固体或纯液体浓度变化表示反应速率，一般用气体或溶液的浓度变化来表示反应速率。 4、常规题型
（1）用不同的物质来表示反应的速率：
例3：A和B反应生成C，假定反应有A.B开始，它们的起始浓度均为1mol/L,反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L,则2min内反应的
平均速率： △c(N2) △t =
0.2mol/2L = V（N2）= 2S
0.05mol/(L.S) 2S
=0.15mol/(L.S) 0.6mol/2L V（H2）= △c(H2 △t = V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 0.05 : 0.15
：0.1=1:3:2