发布时间 : 星期六 文章基础化学第一学期习题集更新完毕开始阅读16b4d8e36294dd88d0d26b6a
2. 在含有Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中，欲使I-氧化成I2，而Cl-、Br-不被氧化，根据??值大小，应选用下列哪种氧化剂。 （已知?MnO-4??Fe3+?Mn2+??1.51V,?Cr2-2O7Cr3+??1.33V?SO2-282-SO4?2.01V,
Fe2+??0.771V,?Cl2Cl-??1.36V,?Br2Br-?1.06V,?I?I-?0.534V)
2(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (C)(NH4)2S2O8 (D)FeCl3
?3. 根据??值判断下列哪组离子在酸性介质中不能够共存。?1.451V， （?ClO?/Cl3??BrO?3/Br2????1.482V，?Fe，，V???0.126V??0.151V 3?2??0.7712?/FePb/PbSn4?/Sn2??I?I?0.5V4）
1?（A）Br2和ClO3? （B）Fe2?和Sn4? （C）Fe2?和Pb2? （D）Sn2?和I2
???4. 已知：?S，则（ ） ????/ZnSS/MnSS/S2????? （A）KSP(ZnS)?KSP(MnS) （B）KSP(ZnS)?KSP(MnS) ??（C）KSP(ZnS)?KSP(MnS) （D）无法确定
5. 有一原电池：(?)Ag|Ag2CrO4(s)?CrO42- (c1)Ag+ (c2)?Ag(+),它的电池反应为 (A) 2Ag+CrO42- (c1) (C) Ag2CrO4
Ag2CrO4； (B) Ag2CrO4
2Ag+ (c2)+CrO42- (c1)；
Ag2CrO4。
2Ag+CrO42- (c1)； (D) 2Ag+ (c2)+CrO42- (c1)
6. 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势值增加的是 (A) Cu+2e=Cu； (B) I2+2e=2I-； (C) 2H++2e=H2； (D) Fe+e=Fe。
7. 已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：2Fe3?3+2+2+?Cu?Cu2??2Fe2?，
Fe + Cu2??Cu?Fe2?则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ） (A)Cu2，Fe （B）Fe3?，Fe (C) Fe3?，Cu (D) Cu2, Cu
8. 对于原电池(?)Zn?ZnSO4(c1)CuSO4(c2)?Cu(+)，下列叙述中正确的是 (A) \\表示导线的连接； (B) \?\表示相界面；
(C) 电对Cu2+/Cu在反应中作为氧化剂；(D) Zn在原电池中仅作为电子的导体。 9.电极电势与pH无关的电对是
(A) H2O2/H2O； (B) IO3-/I-； (C)MnO2/Mn2+； (D)MnO4-/MnO42-。 10.
离子
x-与 M2O7S2-能在酸性溶液中发生如下反应：
x-x-中M的氧化数为： a M2O7+3S2-+b H??2M3++e S?+f H2O，则 M2O7(A) +4 (B)+5 （C）+6 (D) +7
11. 在一自发进行的原电池反应中，若得（失）电子数增加n倍时，则此原电池反应的?G和E将
(A) 变大，不变； (B) 变小，不变； (C) 变大，变小； (D) 变小，变大。 12. 当[MnO4-]=[Mn2+]时，计算pH值分别为2和4时的电极电势，计算结果说明（?MnO-?4Mn2+?1.51V）
(A) 1.32V，1.13V，酸度越高，氧化剂的氧化能力越强； (B) 1.13V，1.32V，pH越高，氧化剂的氧化能力越强； (C) 1.51V，1.51V，酸度对电极电势没有影响； (D) 1.13V，1.03V，pH越低，氧化剂的氧化能力越强。
????13. 已知?MnO?/Mn2??1.51V,?CrO2?/Cr3??1.23V，?Fe向含V,?3?2??0.77S/H2S=0.14V。/Fe427?2有相同浓度的MnO4、Cr2O7、Fe3?的酸溶液中通入H2S，则上面三种物质被
还原的顺序为：
2???2? （A）MnO4 ,MnO4,CrO7,Fe3? （B）Fe3?,Cr2O72??2??（C）CrO7 （D）Cr2O7,MnO4,Fe3? ,Fe3?,MnO414. 298K时反应A+B2+极电势差是
A2++B的标准平衡常数是1.00?104，则该反应中两电对的标准电
(A) ?0.118V；(B) 0.118V；C ?0.059V；D 0.059V。
15. 下列反应中,水作为还原剂的是（ ）
(A)Cl2 + H2O = HCl + HClO (B)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2? （C）2F2 + 2H2O = 4HF + O2? (D)2Na + 4H2O = 2NaOH + H2?
?16. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为?rGm，平衡常数为K，标准电动势为E，???则下列对?rGm，K，E的值判断合理的一组是
????(A) ?rGm?0,E??0,K??1 (B) ?rGm?0,E??0,K??1 ??(C) ?rGm?0,E??0,K??1 (D) ?rGm?0,E??0,K??1
17.已知?Zn2??Zn??0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为：
Zn+2H+(a mol?L-1)=Zn2+(1 mol?L-1)+H2(100kPa)
(A) 10.2； (B) 2.5； (C) 3.0 ； (D) 5.1。 18. 下列氧化还原电对中，?值最大的是
(A)Ag+/Ag (B)AgCl/Ag (C) AgBr/Ag (D) AgI/Ag
?
19.已知碱性溶液中溴的元素电势图：BrO3-?等于 ?BrO/Br??0.54V BrO-
0.45V Br2
1.07V
Br-则
(A) 1.52V； (B) 0.76V； (C) 1.30V； (D) 0.61V。 20. 根据碱性溶液中硫元素的电势图：SO32-
能发生歧化反应的物质是
(A) SO32-； (B) S2O32-； (C) S； (D) S2-。
二、填空题（每空2分，共30分）
21.电池(-)Cu︱Cu+‖Cu+,Cu2+︱Pt(+)和(-)Cu︱Cu2+‖Cu+,Cu2+︱Pt(+)的电池反应均可写成：
?Cu+Cu2+=2Cu+，则此二电池的?rGm ，E ，K 。（填相同或不
??-0.58V S2O32-
-0.74V S
-0.508VS2-
同）
22. 将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁(II)盐溶液中，并组成一化学电池。则正极 发生的反应是??????????，原电池放电以后c(Mg2+)将变??????????，c(Fe2+)将变
??????????。
23. 如仅根据下列三个电对的标准电极电势值：?O2/H2O2?0.682V；?H2O2/H2O?1.77V；
????O.23V；可知其中最强的氧化剂是 ；最强的还原剂是 ；既 /HO?122可作氧化剂又可作还原剂的是 ；只能作还原剂的是 。
24. 臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 。
25.对某一自发的氧化还原反应，若将反应方程式中各物质的计量数扩大到原来的2位，则反应的?G?将 。电动势E 。
rm
三、配平下列化学反应方程式（每小题2分，共10分） 26．Mn2+ +PbO2+H+ →MnO4+Pb2+
－
27．CuS+HNO3→Cu(NO3)2+S↓+NO↑
28．K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3 29．P+H2O+Br2 →H3PO3+HBr↑ 30．HCl(浓)+MnO2 →MnCl2+Cl2↑
四、计算题(每小题10分，共20分)
??31. 已知?AgCl/Ag?0.222V，Ksp.8?10?10。在一盛有AgCl(s)和HCl(aq)的烧杯中，,AgCl?1插入金属银和氢电极，并通入H 2 (g)，保持p(H 2)=100kPa，组成原电池。298K时测出电动势E=0.385V。写出该电池反应，计算溶液中Ag+浓度与pH值。 32. 25℃，半反应Fe3++e-Fe2+，
??4.0?10?38，，???0.771V,Ksp,Fe?OH?3??Ksp?8.0?10?16,?O?0.401V。 ,Fe?OH?/OH?22(1)求半反应Fe(OH) 3+e-
Fe(OH) 2+OH?的??；
(2)写出在碱性介质中，O2将Fe(OH) 2氧化的反应方程式，并计算298K该反应的标准平衡常数。
第十一章 原子结构
一、单项选择题（每小题2分，共40分） 1．ψ（3，2，1）代表简并轨道中的一条轨道是
（A）2p 轨道； （B）3d 轨道； （C）3p 轨道； （D）4p 轨道。 2．n = 4，l = 2时，m可取的数值有
(A) 1个； (B) 3个； (C) 5个； (D) 7个。 3．同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子
1111）和（1，0，0，-）; （B）（2，0，1，+ ）和（2，0，0，-）; 22221111（C）（3，2，0，-）和（3，2，1，-）; （D）（1，0，0，-）和（1，0，0，- ）。
2222（A）（1，1，0，+
4．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是 (A) 3，2，1，+1； (B) 2，1，+1，-1；
22(C) 3，1，0，-1； (D) 3，1，-1，-1。
225．若知下列三式的电离能分别为E1，E2，E3：
Li (g) → Li+ (g) + e E1 Li+ (g → Li2+ (g) + e E2 Li2+ (g) → Li3+ (g) + e E3 则这些电离能的正确关系是
（A）E1 = E2 = E3； （B）E1 最大； （C）E2 最大； （D）E3 > E2 > E1。 6．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是。 (A)1s22s22p6； (B)1s22s22p33s1；
(C)1s22s22p63s23p63d54s1； (D)1s22s22p63s23p63d34s2。 7．下列各电子亚层不可能存在的是