发布时间 : 星期四 文章基础化学第一学期习题集更新完毕开始阅读16b4d8e36294dd88d0d26b6a
7. 下列分析天平（万分之一）读数正确的是
（A）21.23418 （B）19.350 （C）0.00005 （D）0.0002 8. 实验室用盐酸标定氢氧化纳溶液时，所消耗的体积应记录为
（A）20ml （B）20.0ml （C）20.00ml （D）20.000ml 9．已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为 （A）0.8 mol·L-1 （B）0.851 mol·L-1 （C ) 0.85 mol·L-1 （D）0.8511 mol·L-1 10．以加热驱除水分法测定CuSO4?1H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天2平的称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取
（A）一位 （B）两位 （C )三位 （D）四位 11. 滴定分析中，指示剂突然变色时即停止滴定，此时称为
(A) 化学计量点； (B) 滴定终点； (C) 等当点； (D) 等电点 12. 下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是 (A) HCl； (B) NaOH； (C) KMnO4； (D) KBrO3 13.已知TH2SO4NaOH（H2SO4的摩尔质量为98.07） =0.0100g/mL，则cNaOH应为：
（A）0.1020 mol·L-1 （B）0.2039 mol·L-1 （C )0.0200 mol·L-1 （D）0.0100 mol·L-1 14. 标定KMnO4的基准物是
(A) Na2C2O4； (B) 无水Na2CO3； (C) K2Cr2O7； (D) ZnO。
15．用同一浓度的KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4，已知滴定消耗
KMnO4的体积相等，则两种溶液浓度的关系是
（A）cFeSO4?cH2C2O4 （B）2cFeSO4?cH2C2O4 （C ) cFeSO4?2cH2C2O4 （D）5cFeSO4?2cH2C2O4 16．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液
（A）氢离子浓度（单位：mol·L-1，下同）相等 （B）H2SO4和HAc的浓度相等 （C ) H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 （D）H2SO4和HAc的电离度相等 17. K2Cr2O7的摩尔质量为294.2，欲配制0.01000 mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液250 mL，应称K2Cr2O7：
(A) 0.1226g； (B) 0.7355 g； (C) 0.74g； (D) 735.0 g。
18. 0.02000 mol?L-1 KMnO4 对H2O2的滴定度为 (H2O2的摩尔质量为34.02) ：
(A) 0.001701 g?mL-1； (B) 0.0017 g?mL-1； (C) 0.001701 g?L-1； (D) 0.0002736 g?mL-1。 19.KMnO4滴定H2C2O4的滴定反应如下：
2MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
当滴定到化学计量点时
（A）nKMnO4?nH2C2O4（B）nKMnO4?2nH2C2O4（C）nKMnO4?5nH2C2O4（D）2nHCO224?5nKMnO4
20. 有一KMnO4溶液，已知其T Fe / KMnO4 =0.005613 g/ml，如果称取含铁试样0.2718 g，溶解后，经欲处理Fe3+ 全部还原为Fe2+ ，而后用该KMnO4标准溶液滴定，消耗26.30 mL，则试样中的含铁量（以Fe%表示）为：
(A) 14.76%； (B) 21.73%； (C) 54.31%； (D) 81.46%
二、填空题：（每空2分，共40分）
21．在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动为 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准为 。（3）分析用试剂含有微量待测成分为 。
22．准确度是指 ，用 表示。 精密度是指 ，用 表示。
23．已知黄铁矿中硫含量约为30%，为获得约0.5g BaSO4沉淀，应称取试样 g。（BaSO4摩尔质量为233.4，S的原子量为32.06） 24. 滴定分析法对化学反应的要求是
、 、 、 。 25. 有效数字是指分析工作中测量到的具有 的数字，包括所有 和 26．进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL，需称取各基准物质的量为：（1）mKHC8H4O4 g，用来标定0.20 mol·L-1 KOH溶液；（2）mK2Cr2O7 g，用来标定0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液；（3）mNa2CO3 g，用来标定0.50 mol·L-1 HCl溶液；（4）mNa2C2O4 g，用来标定0.050 mol·L-1 KMnO4溶液；（5）mNaCl g，用来标定0.10 mol·L-1 AgNO3溶液； (MKHC8H4O4 =204.2，MK2Cr2O7 =294.18，MNa2CO3 =106.0，MNa2C2O4=134.0，MNaCl=58.44)
三、计算题（每题10分，共20分）
27．称取无水Na2CO3 1.200g ，溶解后定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中移取25.00mL ，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定，用去20.00 mL，求HCl溶液的浓度（Na2CO3 的摩尔质量为106.0 ） 。
28．称取含铝试样1.000g，溶解后，加0.02000 mol/L EDTA标准溶液25.00 mol/L，煮沸，冷却，加XO指示剂，用0.01000 mol/L Zn(Ac)2标准溶液返滴定，用去12.00 mL 求试样中Al.% (Al.的摩尔质量为26.98)。
第五章 酸碱平衡
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1．根据酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸，又可作为碱的是: (A)[Al(OH2)6]3+ (B)[Cr(OH2)6]3+ (C)[Fe(OH2)4(OH)2]+ (D)PO43
－
2. 根据质子理论下列水溶液中碱性最弱的是哪一个：
（A）NO2 (B)ClO4 (C)CO32 (D)SO42
－
－
－
－
3. 按照质子理论，[Cr(OH2)5OH]2+的共轭酸是：
（A）[Cr(OH2)6]3+ (B) [Cr(OH2)4(OH)2] + (C) [Cr(OH2)3(OH)3] (D) [Cr(OH)4]-
4. 某一元弱酸HA的标准平衡常数是1.0×104，则HA与一元强碱反应的标准平衡常数应
－
为
（A）1.0×104 （B）1.0×10
－
－10
（C）1.0×1014 （D）1.0×1010
5. 在3mol·L
－1
?的H3PO4溶液中，下列关系式正确的是：（H3PO4的三级标准酸常数为Ka1＞
??＞Ka2＞＞Ka3）
（A）CH?????Ka3??Ka3 (D) C3??Ka2 1C (B) CH??3CPO3? (C) CPO4PO446. 氢硫酸和盐酸的混合溶液中，H2S的浓度为0.1 mol·L1，H+的浓度为0.24 mol·L1，这时
－
－
??溶液中的S2的浓度为（H2S的酸常数Ka107, Ka101=1.3×2=7.1×
－
－
－15
）
（A）1.0×10（C）1.7×107. 醋酸的K－14
mol·L1； （B）1.1×107mol·L1；
－
－
－
－
－21
－19
mol·L1； （D）1.6×10mol·L1；
－
?10-5，欲配制a=1.8×
pH=5.0的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其
C酸C盐应为：
（A）5：9 （B）18：10 （C）1：18 （D）1：36
??8．已知Kb10-5，Ka,HCN=4.9×10-10，Ka10-5，下列哪一对共轭酸碱混合物,NH3=1.8×,HAc=1.8×
?不能配制pH=9的缓冲溶液
（A）HAc－NaAc (B)NH4Cl－NH3 (C) (A)和（B）都不行 （D）HCN－NaCN 9. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为：
（A）14-pOH （B）Kw0/pOH （C）10pOH-14 （D）1014-pOH
10. 要配制pH值为4.5～5.0范围内的缓冲溶液，应选择下列何种等体积混合溶液才具有最大的缓冲能力（Ka,HCOOH=1.77×10-4，Ka,HAc=1.8×10-5）
??（A）0.1mol·L1HAc+0.1 mol·L1NaAc (B) 0.5mol·L1HCOOH+0.5 mol·L1HCOONa
－
－
－
－
（C）1mol·L1HAc+1 mol·L1NaAc (D) 1mol·L1HCOOH+1 mol·L1HCOONa
－
－
－
－
11. HAc的标准酸常数为Ka，NaAc的标准碱常数为： （A）KK?a?w0 (B)
?KaK?w (C)
?KwK?a (D)KwKa ??12. 下列浓度相同的溶液中pH最高的是：
（A）NaCl (B)K2CO3 (C)Na2SO4 (D)Na2S
??8??14-1
13.某二元弱酸H2A的Ka，，若其溶液为0.05mol·L,则溶液中?6?10K?8?101a2A2-浓度约为：
（A）6×10-8mol·L-1（B）8×10-14mol·L-1（C）3×10-8mol·L-1 （D）4×10-14mol·L-1 14. 某弱酸（pKa = 4.83）及其盐的缓冲溶液的pH=5.00 ，[HB]和[B-]的浓度和为
0.050 mol·L1，[HB]和[B-]分别为（mol·L1）：
－
－
（A）0.010，0.040 （B）0.020，0.030 （C）0.030，0.020 （D）0.040，0.010 15. 向1.0L0.1mol·L1HAc溶液中加入1.0ml0.01mol·L1HCl溶液，下列叙述正确的是
－
－
0（A）Ka,HAc减小 （B）HAc解离度不变
（C）HAc解离度减小 （D）溶液的pH值为2.63 16. 下列不是共轭酸碱对的是：
（A）H2CO3—HCO3- （B）HCN—CN- （C）H3PO4—HPO42- （D）Zn(OH)2—HZnO2- 17．弱酸H2B的pKa1=3，pKa2=6；当HB-溶液中[HB-]=[B2-]时其pH值为 （A）3 （B）3.5 （C）4.5 （D）6
18. 某弱碱的pKb1=2.5，pKb2=8.5,则其共轭酸的pKa1，pKa2值为： （A）5.5，11.5 （B）11.5，5.5 （C）6.5，10.5 （D）5.5，9.5 19 0.4 mol·L
－1
HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L
－1
HAc溶液中H+ 浓度的
（A）1倍 (B) 2倍 (C) 3倍 (D) 4倍
20. 已知相同浓度的离子碱A-，B-，C-，D-的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中离解度最大的是
（A）HA （B）HB （C）HC (D) HD
二、填空题（每空2分，共40分）
21.已知Ka,HAc=1.8×10-5，，pH值为3.0的下列溶液用等体积的水稀释后，它们的pH值为：
?HAc溶液 ；HCl溶液 ；HAc—NaAc溶液 。 22. 酸碱 理论认为，HCO3-既是酸又是碱，其共轭酸是 ，共轭碱是 。
23. 20ml0.20mol·L1HAc和20ml0.10mol·L1NaOH混合均匀后，溶液pH值是 。
－
－
（Ka,HAc=1.8×10-5）
24 已知Ka,HF=7.2×10-4，则0.040mol·L1NaF溶液的[OH-]等于 ，其pH值等
?－
0于 。
??3??8??1325. 已知H3PO4的Ka，，。H3PO4的共轭碱?6.9?10K?6.1?10K?4.8?101a2a3?为 ，其Kb为 。
26.在0.10mol·L1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl固体，则NH3·H2O的浓度 ，离解－