发布时间 : 星期三 文章基础化学第一学期习题集更新完毕开始阅读16b4d8e36294dd88d0d26b6a
（C）平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度； （D）平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度； 3．在放热反应中，温度增高10℃，将会
（A）不影响反应； (B)降低平衡常数； (C)使平衡常数增加1倍； (D)不改变反应速度。
4．298K，H2O（l）=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13KPa，则标准平衡常数K为
（A）100 （B）3.13×10-2 （C）3.13 （D）1。 5．下列反应中，K的值小于KP值的是
(A) H2(g)+Cl2(g)???2HCl(g)； （B）H2(g)+S(g)?H2S(g)；
(C) CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)； （D）C(s)+O2(g)?CO2(g)。 6．一定温度下，反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的KC和KP的关系是：
（A）KC? KP； （B）KP ?KCRT； （C）KP ?KC(RT)?1； （D）KP ?KC(RT)2。 7． 一定温度下，某化学反应的平衡常数是
(A)由反应式决定； (B)恒为常数；
(C)随反应物和产物的平衡压力而变； (D) 随反应物和产物的浓度而变。 8．对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为：
（A）相等； （B）二者之和等于1； （C）二者之积为1； （D）二者正负号相反。 9．20℃时， NH3?l? ? NH3? g?达到平衡时，若体系的氨蒸气压为8.57×105Pa，则其
K?的数值为：（p??100kPa）
（A）8.57×105；（B）8.57； （C）8.75； （D）0.118。 10．某温度下，反应SO2(g)+应2SO3(g)?1O2(g)?SO3(g)的平衡常数K?=50；在同一温度下，反22SO2(g)+O2(g)的K?值应为：
（A）2500；（B）100；（C）4×10-4；（D）2×10-2。 11．已知下列反应的平衡常数
? H2 (g) + S (s) = H2S (g ) K1
? S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2
则反应 H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数为：
???????（A）K1；（B）K1； （C）K1；（D）K2?K2?K2/K2/K1?
12．用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数K值：
（A）改变反应物浓度；（B）改变温度；（C）用催化剂； （D）改变总压； 13．恒温下的反应，经某一时刻后，J＞K ，此时反应的?rGm:
（A）＞0； （B）＜0； （C）=0； （D）无法判断。
?14．在等温等压条件下，某反应的K = 1，则?rGm的值为：
???（A）1； （B）0；（C）＞1； （D）＜0。 15．已知 N2(g)+H2(g)?2NH3(g)K1
K2 K3
13N2(g)+H2(g)?NH3(g)2212N2(g)+H2(g)?NH3(g)33则平衡常数K1，K2，K3的关系是 （A）K1?K2?K3；（B）K1?16．可逆反应2NO(g)?列说法正确的是
11121323K2?K3； （C）K1?K2；（D）K1?K2 ?K3?K323?N2(g)+O2(g),?rHm??180kJ?mol?1。对此反应的逆反应，下
（A）升高温度K增大； (B)升高温度K减小；
(C) 增大压强平衡则移动； (D) 增大N2溶液，NO解离度增加。
17．在850℃时，CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的反应的K○＝0.50，下列情况不能达到平衡的
是
(A)有CaO和CO2（PCO2＝100KPa） (B)有CaCO3和CaO
(C)有CaO和CO2（PCO2＝10KPa） (D)有CaCO3和CO2（P（CO2）＝10KPa）
一
??18．某温度时，反应H2 (g) + Br2 (g) = 2HBr (g) 的K = 4×10-2 ，则反应HBr(g)= 1/2H2 (g)
?+1/2 Br2 (g) 的K 等于 （A）
?11； （B）； （C）4×10-2； （D）2×10-2。 ?24?104?10?219．若反应商等于1，下列关系正确的是：
???（A）?rGm （B）?rGm?0； （C）?rGm??rGm； （D）?rHm。 ?0；?T?rSm?20．已知反应：NO(g)+CO(g)?1?N2(g)+CO2(g),?rHm??373.2kJ?mol?1，若提高2有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是
（A）低温低压； （B）低温高压； （C）高温高压； （D）高温低压。
二．填空题（40分，每空2分）
21．反应I2 (g) = 2I (g)达平衡时：
a. 升高温度，平衡常数 ，原因是 ； b. 压缩气体时，I2(g)的解离度 ，原因是 ； c. 恒容时充入N2 气体，I2 (g)的解离度 ，原因是 ； d. 恒压时充入N2 气体，I2 (g)的解离度 ，原因是 ；
?22．已知反应NiSO4·6H2O (s) ? NiSO4 (s) + 6H2O (g)的?rGm=77.7 kJ·mol-1，则平衡时
NiSO4·6H2O 的固体表面上水的蒸气压pH2O 为 Pa。
23．反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在大约1100 K时，K= 1.00。1100 K时，测得反应体系各物质的物质的量为：CO.1.00 mol，H2O：1.00 mol，CO2：2.00 mol，H2：2.00 mol。 在此条件下反应应向 方向进行，当反应达到平衡后， 的物质的量较初始值有所增加， 有所减少。（注明何种物质）
-1?-1-124．已知环戊烷的气化过程ΔrH?m=28.7kJ?mol,ΔrSm=88J?mol?K。环戊烷的正常沸
?点为 ℃，在25℃时的饱和蒸气压为 kPa
?25．在20℃时，甲醇的蒸气压为11.83kPa，则甲醇气化过程的?rGm为 kJ·mol-1。 ?甲醇在正常沸点时的?rGm为 kJ·mol-1。
26．某温度下，反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K?=2.25。把一定量的PCl5
引入一真空瓶内，达到平衡后PCl5的分压为2.533×104Pa，则PCl3的分压是 Pa， PCl5的离解分数为 。 27．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在673K时，K?=5.7×10-4；在473K时，
K?=0.61。则873K时，K?= 。
28．在100℃时，反应：AB(g)?常数K的值为 。
三、计算题（20分，每题10分） 29． 在21.8℃时，反应：NH4HS(s)??A(g)+B(g)的平衡常数Kc=0.21mol·dm-3,则标准平衡
NH3(g)+H2S(g)的平衡常数K?为0.070；现将
0.20g NH4HS(s)放入容积为10.0L的密封容器中，试通过计算说明该温度下，上述平衡是否存在？
30．NOCl的分解反应如下：
2NOCl(g)? 2NO(g)?Cl2(g)
（1）在200 ℃的容器中通入一定量NOCl，反应达到平衡后，总压为1P，NOCl的分压
?为0.64P，试计算K；（2）200 ℃时温度每升高一度，K增加1.5%，计算?rHm；（3）
????假定200 ℃时K为0.1，计算NOCl的离解度为20%时的总压。
?第四章 定量分析概论
一、选择题：（每题2分，共40分） 1.下列关于系统误差的叙述中正确的是
（1）在同一条件下的重复测定中，产生系统误差的原因是固定不变的； （2）系统误差影响测定结果的精密度；
（3）是否存在系统误差，可通过对照实验检验出来； （4）增加测定次数可减小系统误差。
(A) (1)(2); (B) (1)(3); (C) (2)(3) ; (D) (3)(4) 2.下列关于偶然误差的叙述中正确的是 (1) 产生偶然误差的原因是不能确定的； (2) 偶然误差符合正态分布； (3) 偶然误差影响测定结果的准确度； (4) 可通过空白试验减小偶然误差。
(A) (1)(2); (B) (1)(3); (C) (2)(3) ; (D) (2)(4) 3.在滴定分析中出现的下列情况, 哪种导致系统误差 （1）称量时试样吸收了空气中的水分； （2）滴定管读数时,最后一位数字估测不准； （3）滴定时有液滴溅出； （4）砝码有腐蚀。
(A) (1)(2); (B) (1)(3); (C) (2)(4) ; (D) (1)(4)
4. 把1.0501、 5.050、 2.351、 3.252各数据保留两位有效数字,修约正确的是
（A）1.1、5.0、2.3、3.2 （B）1.1、5.1、2.4、3.2 （C）1.1、5.0、2.4、3.3 （D）1.0、5.0、2.4、3.3
5．算式
0.1010?(25.00?20.80) 的结果应以几位有效数字报出
1.000（A）五位 （B）四位 （C ) 三位 （D）二位
6. 现需配制0.1 mol?L-1的HCl ，请从下列仪器中选一合适的仪器量取浓酸 （A）容量瓶； （B）移液管； （C）量筒； （D）酸式滴定管。