发布时间 : 星期三 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年湖南省邵阳市化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题更新完毕开始阅读169b066ecd84b9d528ea81c758f5f61fb73628f8
D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
20．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
A．3：1 C．2：3
21．关于物质的用途下列说法正确的是
B．6：1 D．1：3
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 22．下列物质不属于电解质的是（ ） A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaCl D．NaOH
23．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( ) A．在该反应中维生素C作氧化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
24．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ） A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋ C．Mg、Ag、K、Cl
25．下列离子能大量共存的是( )
A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg、NH4、SO4、Cl B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO3、NO3 二、填空题
26．某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。 (1)溶液中的反应有: Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、________
(2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。
(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。
＋
＋
2--2＋
+
2-－
2＋
＋
＋
－
B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3- D．K、Cl、Na、SO4
＋
－
＋
2-
三、推断题
27．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，Fe遇浓的G溶液钝化。
(1)写出下列各物质的化学式：
B：____________；F：____________；G：___________。 (2)写出下列变化的反应方程式：
A→D：________________________________________； G→E：________________________________________。
(3)实验室里，常用加热_____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。 四、综合题
28．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
(1)A物质所含官能团的名称是____。 (2)反应③的化学方程式是____。
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。 a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。
(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。
(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验： ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． ①有机物E的相对分子量为：__． ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）． ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。 五、实验题
29．实验：某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。请回答下列问题： (1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
a．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； c．___________________；
d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处； e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3)如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)进行操作b前还需注意__________________。 30．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。
资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)
②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____ mol．
①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。 ②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O 此反应表明:氧化性Cl2______FeO4(填“>”或“<”)。 ④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。 (2)探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。
①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。
②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。 【参考答案】***
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一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 A 20 B 3 C 21 B 4 C 22 A 5 A 23 B 6 D 24 D 7 B 25 C 8 D 9 B 10 B 11 A 12 A 13 C 14 A 15 C 16 D 17 D 18 D 二、填空题 26．2Fe3+ +Fe===3Fe2+ NaOH溶液(或氨水等) 4Fe (OH)2 +O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2+ +Cl2===2Fe+2Cl 原上层溶液中含Fe 先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水，溶液变红 三、推断题
27．H2O NO2 HNO3 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl和Ca(OH)2 向下排空气 四、综合题
28． 羟基 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+ 2H2O b 产生红色沉淀 CH3COOH+C2H5OH
3+
-3+
CH3COOC2H5+H2O 防止溶液倒吸 90 0.3 HOOC-CH(OH)-CH3 +NaHCO3 = NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO2↑ 五、实验题
29．000mL 用量筒准确量取浓硫酸333.3mL， 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却到室温
30．浓盐酸(或Cl-) 饱和食盐水 > Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2分)(化学/离子方程式均可) 排除ClO-干扰 二者酸碱性环境不同