发布时间 : 星期三 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年湖南省邵阳市化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题更新完毕开始阅读169b066ecd84b9d528ea81c758f5f61fb73628f8
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KCl C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3+
2+
B.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
2．要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe，则进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） ．．．．①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN A．①③ B．③② C．③① D．①②③
3．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ( ) A．长颈漏斗 C．圆底烧瓶
B．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶
4．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是 ．．．
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑ 5．下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．H2
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA D．18g NH4+中所含的质子数为10NA 7．关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电
C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2 8．下列物质不能由化合反应一步得到的是 A．Cu2S B．FeCl3 C．H2SiO3 D．NO2 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+ Cl－+ HClO
C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe+ Cl2 ══Fe+ 2Clˉ D．铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO3－══Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O 10．下列说法不正确的是
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 11．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 12．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．H，OH，Na，SO4 B．Fe，Cl，K，I C．Cu，NO3，Na，Cl D．Ba，Cl，K，CO3 13．下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑ B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 14．下列实验操作正确的是（ ） A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2
B．CH4
+
--2+
-+
-2+
-+
2-+
-+
2-3+
-+
-
2+3+
C．CO2 D．H2
16．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=CO2+H2O C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2O
D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O 17．下列有关实验的说法正确的是
A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同 B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质 D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处 18．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A．二氧化硅是一种良好的半导体材料 B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物 C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．氨水、氯水、食盐
20．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（ ）
--2-+
-2-+
①MgSO4溶液 ②FeCl2溶液 ③Ca（HCO3）2溶液 ④饱和澄清石灰水． A．①③
B．①④
C．①③④
D．①②③④
21．下列物质中所含氢原子数最多的是 A．2mol CH4 B．4mol H2O C．3mol NH3 D．6mol HCl
22．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是 A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源 B．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘 C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理 D．水体污染——节约用水，减少污水排放
23．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．花气袭人知骤暖， 鹊声穿树喜新晴 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
24．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaClB．AlC．SD．NH3
NaHCO3Al2O3SO2NO
Na2CO3 Al（OH）3 H2SO4 HNO3
25．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（ ）
A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2 二、填空题
26．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。
（2）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为__________________________________________。 三、推断题
27．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：D X 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）反应⑥的离子方程式为： 。 （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
（5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。 四、综合题
28．下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。 （4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。 ②盐酸的浓度为________________________。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。 五、实验题
29．为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
实验操作 实验现象 i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 C 中白色沉淀不溶解