发布时间 : 星期一 文章2018-2019年高中化学海南高考冲刺预测试卷[83]含答案考点及解析更新完毕开始阅读158ea7856d175f0e7cd184254b35eefdc8d315c6
2018-2019年高中化学海南高考冲刺预测试卷【83】含答案
考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题
1.某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A．2d 【答案】D 【解析】
试题分析：生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量是4d，当混合气体的质量是5×4dg时，A的物质的量是2mol，根据质量守恒定律，则A的相对分子质量是20d/2=10d，答案选D。 考点：考查物质相对分子质量的计算 2.下列制品与材料类别不对应的是 A B C D B．2．5d
C．5d
D．10d
玻璃 氮化硅陶瓷 不锈钢 玻璃钢 金属材料 复合材料 有机高分子材料 无机非金属材料 【答案】B 【解析】
试题分析：A、玻璃属于无机非金属材料，正确；B、氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，错误；C、不锈钢是铁、碳等的合金，属于金属材料，正确；D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，正确，答案选B。 考点：考查金属材料、无机非金属材料、复合材料的判断
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3.将下列溶液与1 L 0.1 mol·L1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl)最大的是( ) －A．50 mL 1 mol·L1NaCl溶液
－
B．20 mL 2 mol·L1AlCl3溶液
－C．30 mL 1 mol·L1MgCl2溶液
－D．100 mL 3 mol·L1NaClO3溶液
【答案】B
【解析】NaClO3溶液中不含Cl；经过计算可知B项中c(Cl)最大。 4.下列分析正确的是
A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOH>H2CO3 D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 【答案】C 【解析】
试题分析：A、钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na2CO3，错误；B、制取金属镁用电解熔融MgCl2的方法，错误；C、实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOH>H2CO3，正确；D、氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO，错误。 考点：考查元素化合物知识。
5.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（ ）
－
－
A．x＝2
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态 C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
【答案】D 【解析】
试题分析： D、若A、B均为气体，先让M与N在相同体积的条件下进行反应，平衡时是一等效平衡，因为正向是一体积减小的方向，再让M的体积减小，相当于增大压强，那么平衡会正向移动，导到M中A的转化率大于N中A的转化率，错误。 考点：考查化学平衡。
6.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体 B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能 C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 【答案】BC 【解析】
试题分析：氢气比空气轻，浮在空气上面，则短进长出排空气时可以收集密度比空气小的气体，故A正确；图②装置不是锌铜原电池，因为没有形成闭合回路，应该用盐桥将两烧杯的溶液连接起来，故B错误；铁片不能溶解，因为常温下浓硫酸能使铁片钝化，酸性高锰酸钾溶液也不能褪色，故C错误；导管口有气泡逸出，硅酸钠溶液中有白色胶状沉淀产生，前者说明硫酸的酸性比碳酸强，后者说明碳酸的酸性比硅酸强，非金属元素的最高价含氧酸酸性越强，非金属性就越强，故D正确。
考点：考查化学实验方案的评价或设计，主要涉及常见气体的收集方法、原电池的构成、验证铁或浓硫酸的主要性质、硫酸碳酸硅酸的酸性强弱比较等知识。 7.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A
【解析】香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；香叶醇结构简式中有含有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，B错误；香叶醇结构简式中有含有双键，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；香叶醇结构简式中含有羟基，能发生取代反应， D错误。 【考点定位】有机物的结构（官能团）与性质
8.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应 【答案】C
【解析】选项A不正确，表现的是SO2的还原性；银离子的氧化性强于铜离子的，所以首先析出的是金属银，选项B不正确；选项D不正确，常温下发生的是钝化，而钝化是化学变化，因此正确的答案选C。
9.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol 下列说法正确的是
A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 B．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
C．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 【答案】C
【解析】A不正确，生成等量的产物，消耗钠是相同的，所以转移电子相同；B不正确，阴阳离子的个数之比都是1︰2的；D不正确，加热时，钠将生成过氧化钠；根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s），所以△H＝－414KJ/mol×2＋511KJ/mol＝－317kJ/mol，所以正确的答案选C。 10.下列叙述合理的是( )
A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同 B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由晶体硅制成的 【答案】C
【解析】构成普通钢和不锈钢的主要元素虽然都是铁，但其它的成分是不同的，因此二者性质不同，A不正确；B不正确，例如石墨是非金属，可用导电；D不正确，光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以正确的答案选C。 评卷人 得 分 二、实验题