发布时间 : 星期日 文章最新2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)更新完毕开始阅读15443a37900ef12d2af90242a8956bec0875a5c1
mol∶0.1 mol＝1∶2。
(2)根据C原子守恒可知：n(Na2CO3)＝n(CO2)＋n(CaCO3)＝0.1 mol，
n?Na2CO3?0.1 molV2＝＝＝0.100 0 L。
c?Na2CO3?1.000 mol·L－1
(三)直接描述型
7．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为____________ mol。
(2)若某温度下，反应后c(Cl)∶c(ClO3)＝6∶1，则溶液中c(ClO)∶c(ClO3)＝___________。 答案 (1) (2)1∶1
3
△
解析 (1)只发生3Cl2＋6NaOH=====NaClO3＋5NaCl＋3H2O反应，生成的NaClO3最大，其物质的量为 mol。
3
(2)设c(ClO)＝x，根据电子守恒得：c(Cl)＝5c(ClO3)＋x
－－
x＝6c(ClO－3)－5c(ClO3)＝c(ClO3)
－
－
－
－
－
－
－
aa所以c(ClO)∶c(ClO3)＝1∶1。
8．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol·L Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。
(1)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。 (2)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为________。 答案 (1)Ba(HCO3)2 0.30 mol·L (2)2∶1
19.20 g解析 (1)假设19.20 g全部为CuO，此时生成的CO2最少。n(CO2)＝－1＝0.24 mol，
80 g·mol
－1
－1
－－
n[Ba(OH)2]＝0.240 mol，n(CO2)∶n[Ba(OH)2]＝1，此时恰好生成BaCO3沉淀，因为n(CO2)>0.24
mol，所以吸收气体后，溶液中溶质的化学式为Ba(HCO3)2。
n[Ba(HCO3)2]＝0.2 L×1.20 mol·L－1－c[Ba(HCO3)2]＝35.46 g
－1＝0.06 mol
197 g·mol
0.06 mol－1
＝0.30 mol·L。
0.2 L
(2)设CuO，Fe2O3的物质的量分别为x，y，则80x＋160 y＝19.20
x＋3y＝n(BaCO3)＋2n[Ba(HCO3)2]
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解之得?
?x＝0.12 mol?
??y＝0.06 mol
CuO，Fe2O3的物质的量之比为2∶1。
9．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·LNaOH溶液，充分反应后溶液的 pH＝13(溶液的体积为100 mL)。试计算： (1)原溶液中所含H2SO4的物质的量为________ mol。 (2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________ mol·L。 答案 (1)0.02 (2)0.4
解析 n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.01 mol
所以原溶液中所含H2SO4的物质的量为0.02 mol， 设每份中盐酸的物质的量为x
0.05 L×1.0 mol·L－0.01 mol×2－x－1
则＝0.1 mol·L
0.1 L
－1
－1
－1
x＝0.02 mol c(HCl)＝
0.02 mol×2－1
＝0.4 mol·L。
0.1 L
－1
10．室温下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol·L的H2SO4溶液，充分反应，得沉淀2.33 g，反应后测得溶液的pH＝13(假设反应后溶液的总体积为200 mL)。 请计算：
(1)原混合溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________ mol。 (2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________ mol·L。 答案 (1)0.01 (2)0.6
解析 H2SO4先与Ba(OH)2反应再与NaOH反应。
由题意可知：反应后c(OH)＝0.1 mol·L，n(OH)＝0.1 mol·L×0.2 L＝0.02 mol，
－
－1
－
－1
－1
n(BaSO4)＝
2.33 g
－1＝0.01 mol；
233 g·mol
反应前n(H2SO4)＝0.03 mol 。 H2SO4 ＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol 所以原混合液中n[Ba(OH)2]＝ 0.01 mol H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4 ＋2H2O 0.03 mol－0.01 mol 0.04 mol
所以原混合液中n(NaOH)＝0.04 mol＋0.02 mol＝0.06 mol
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c(NaOH)＝
0.06 mol－1
＝0.6 mol·L。
0.1 L
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