发布时间 : 星期五 文章最新2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练（一）更新完毕开始阅读15443a37900ef12d2af90242a8956bec0875a5c1
专项突破练(一) 学考第29题
(一)表格分析型
1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
实验序号 ① 0.90 0 ② 1.80 0.64 ③ 3.60 2.48 ④ 7.20 6.08 －1
m(粉末样品)/g m(反应后剩余固体)/g 请计算：
(1)实验④的滤液中c(Fe)＝______________ mol·L。 (2)原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝____________。 答案 (1)1.5 (2)1∶1
解析 (1)因为还原性Fe＞Cu，所以此混合物与FeCl3溶液反应的先后顺序为a.2Fe＋Fe===3Fe
b．2Fe＋Cu===2Fe＋Cu
实验④中FeCl3完全与Fe反应(此时Fe应剩余)
3＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋－1
n(Fe2＋)＝0.04×1× mol＝0.06 mol c(Fe2＋)＝
0.06 mol－1
＝1.5 mol·L
0.04 L
32
(2)从第②组数据可以看出，FeCl3全部参与反应，假设只发生a反应，则溶解Fe的质量为m(Fe)0.04＝56× g＝1.12 g,1.80 g－1.12 g＝0.68 g大于0.64 g，所以也有一部分Cu溶解，所
2以0.64 g全部为Cu，设在1.80 g样品中Cu、Fe的物质的量分别为x mol、y mol 2Fe＋Fe===3Fe 2y y
2Fe ＋ Cu===2Fe＋Cu 0.04－2y 0.02－y 0.64
依据Cu守恒得0.02－y＋＝x
64即x＋y＝0.03
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
- 1 -
结合56y＋64x＝1.80
x1得到：＝。
y1
2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况下)。 (1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_________________(最简单的整数比)。 (2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号 加入钢样粉末的质量(g) 生成气体的体积(L)(标准状况)
则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。 答案 (1)50∶1 (2)1.25 mol·L
0.224 L
解析 (1)n(C)＝n(CO2)＝－1＝0.01 mol
22.4 L·mol28.12 g－0.01 mol×12 g·mol
n(Fe)＝＝0.5 mol －1
56 g·mol所以
－1
－1
Ⅰ 2.812 1.120 Ⅱ 5.624 2.240 Ⅲ 8.436 2.800 n?Fe?0.5 mol50
＝＝。 n?C?0.01 mol1
在实验Ⅲ中，H2SO4完全反应
n(H2SO4)＝n(H2)＝c(H2SO4)＝
2.800 L
－1＝0.125 mol
22.4 L·mol
0.125 mol－1
＝1.25 mol·L。
0.1 L
3．有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 CO2体积(mL) 样品体积(mL) 沉淀物质的量(×10 mol)
(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度＝______________。 (2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量＝__________________。 答案 (1)1.50 mol·L (2)0.045 0 mol
- 2 -
－1
－2Ⅰ 2 352 20.0 1.50 Ⅱ 2 352 30.0 4.50 Ⅲ 2 352 40.0 6.00 Ⅳ 2 352 50.0 7.50 解析 Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2气体，依次发生①Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓＋H2O ②2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O ③Na2CO3＋H2O＋ CO2===2NaHCO3 ④BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2；根据图表数据，样品体积依次增大10 mL，实验Ⅱ比实验Ⅰ沉淀物质的量增大0.03 mol，实验Ⅲ比实验Ⅱ沉淀物质的量增大0.015 mol，实验Ⅳ比实验Ⅲ沉淀物质的量增大0.015 mol，说明实验Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ没有生成Ba(HCO3)2；实验Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03 mol，说明实验Ⅰ上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。 (1)根据Ⅲ数据，设混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c mol·L Ba(OH)2＋CO2 ===BaCO3↓＋H2O 1 mol 1 mol 0．04 L×c mol·L 0.06 mol 11
－1＝
0.04 L×c mol·L0.06 mol解得c＝1.50。 (二)图像分析型
4．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·LH2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：
－1
－1
－1
(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为__________mol·L。 (2)加入Fe的质量至少有__________ g。 答案 (1)0.40 (2)0.65
5.0 mol·L×0.008 L解析 (1)加蒸馏水稀释至100 mL后，H2SO4溶液的物质的量浓度＝＝0.1 L0.40 mol·L。
0.224 L－1
(2)m(Fe)＝－1×56 g·mol＝0.56 g；
22.4 L·mol
－1
－1
－1
m(Zn)＝
0.224 L－1
－1×65 g·mol＝0.65 g。铁、锌与H2SO4反应都生成了224 mL的氢气，
22.4 L·mol
说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn和Fe，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g。 5．取一定物质的量浓度的NaOH溶液10 mL，通入一定量的CO2，再继续滴加入0.1 mol·L
－1
的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问
- 3 -
题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
(2)原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体最大体积(标准状况)为______________。
答案 (1)0.75 mol·L (2)112 mL
解析 (1)当加入盐酸75 mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，Na来自氢氧化钠，Cl来自盐酸，n(Na)＝n(Cl)＝n(NaOH)＝0.007 5 mol，所以每份溶液中c(NaOH)＝0.75 mol·L。(2)由图示可知不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，说明所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。 设溶液中Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol； 0→25 mL时发生反应：CO3＋H===HCO3 25→75 mL时发生反应：HCO3＋H===H2O＋CO2↑
－
＋
2－
＋
－－1
＋
－
＋
－
－1
x＝0.025×0.1 x＋y＝0.05×0.1
n(CO2)＝(x＋y)mol＝0.005 mol，V(CO2)＝112 mL。
6．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
－1
(1)样品中物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。 (2)V2＝__________ L。 答案 (1)1∶2 (2)0.100 0
解析 分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点CaCl2完全反应，据此分析解答。由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.200 g，
n(HCl)＝2n(CO2)＝2×
m?CO2?2.200 g
＝2×－1＝0.1 mol；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀M?CO2?44 g·mol
m?CaCO3?5.000 g
＝＝0.05 mol，n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.05
M?CaCO3?100 g·mol－1- 4 -
5.000 g，n(CaCl2)＝n(CaCO3)＝