发布时间 : 星期五 文章高考化学 高考题和高考模拟题分项版汇编 专题18 物质结构与性质(选修)新人教版更新完毕开始阅读144b656adf36a32d7375a417866fb84ae55cc311
可形成分子内氢键，故的沸点比高 4 4:3
（2） CN与N2属于等电子体，则CN的电子式为
--
，CNO与CO2属于等电子体，二氧化
-
碳为直线分子，中心原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：；sp；
（3） 离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，镁离子
半径小于钙离子半径，则熔点MgO＞CaO；由于可形成分子间氢键，而可
形成分子内氢键，故的沸点比高，故答案为：＞；高；由于可
形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高；
（4） γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×
11+6×=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数82分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，由晶胞图可知，δ型晶体铁晶胞中Fe原子数目为8×
2?5613
+1=2，晶胞质量为g，δ型晶体铁的密度为dg/cm，晶胞体积为
NA832?562?5633
g÷dg/cm=cm，则晶胞棱长=NAdNA4r=32?56cm，处于体对角线上的原子相邻，则dNA2?562?562?563310
cm×3，故r=×3cm=×3×10pm，故答案为：4；4：3；
44dNAdNAdNA9
2?56310
×3×10。 4dNA点睛：本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，做题时注意晶体熔点的比较方法，分子
空间构型的判断方法以及晶胞的有关计算。本题的易错点是晶胞的计算。
7．【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】（1）Na与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填
“<”、 “=”或“>”）.
（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。气态氯化铝的分子组成为
(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。
+
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷
分子）。水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有__________个水分子。
（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁
的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为__________（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为__________________。
10
【答案】 > 4 共价键、配位键 sp 氢键 10 15
3
子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是氢键，图A中最小的环中连接的原子总数是10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子不分摊，两个面与另外笼共面，面为正五边形，5个水分子，则实际占有10+5×2×
1=15个水分子；（4）六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞2上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长a = 2r，夹角分别为60°、120°，
3a223a2b34底面积s =a×sin(60°)= cm，晶胞的体积为cm，晶胞中球的体积为：2×2×π
22322?a34?aa323
()= πa=，空间利用率=32?100%=×100%。 2333b3ab2点睛：本题考查的是晶胞的计算的相关知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题及计算的能
力。
8．【潍坊市2017届第三次模拟】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
（1）C原子的价电子轨道表达式为__________________ 。
（2）CC14分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC14互
为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。 （3）PC13属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe与Ni的离子半径分别为
7.8×l0nm、6.9×l0nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。
（5）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______________。 （6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
-2
-2
2+
2+
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其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g·cm (列出算式即可）。
-3
【答案】
2+
正四面体 sp SO4或PO4 极性 < FeO、NiO的晶体结构
2+
32-3-
相同，所带电荷相同，但Fe的离子半径大于Ni的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶格
能，因此熔点FeO < NiO。 分子晶体 b
（4）FeO、NiO的晶体结构相同，所带电荷相同，但Fe的离子半径大于Ni的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶格能，因此熔点FeO 11+8×=4，一个晶胞的质量为284r?10?104?56g，面心结构中，体对角线长为4rpm，晶胞边长为cm，晶胞的体积为NA24r?10?10332243()cm，故密度为g/cm。 ?104r?1032()?NA2点睛：本题考查较综合，涉及晶胞的计算、杂化方式的判断、离子空间构型的判断等知识点，根据价 层电子对互斥理论确定杂化方式和离子空间构型，难点是晶胞的计算，注意晶胞的边长不是铁原 12