发布时间 : 星期一 文章黑龙江省大庆中学2020届高三化学上学期期中试题201912140253更新完毕开始阅读135aedeca78da0116c175f0e7cd184254b351bfa
黑龙江省大庆中学2020届高三化学上学期期中试题
相对分子质量：K：39 Fe：56 Ba：137 Ti：48
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意） 7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（ ） 常见古诗文记载 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔A 铁为茎干，不尔则多断折” 点比纯铁的高 硫指的是硫黄．硝指的是硝酸B 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 钾 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五C 金，其水甚强，惟玻璃可盛” 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用D 浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA B．2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NA C．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA D．2 L 0.05 mol·L?1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA 9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe+ 2Br + 2Cl2==2Fe+ Br2 + 4Cl B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
C．氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+SO3+ H2O
D．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+2H2O 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 +
2-
2+
-
3+
-
化学知识 铁的合金硬度比纯铁的大，熔强水为氢氟酸 这里所用的“法”是指萃取 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量A KSCN溶液，溶液变为红色 向浓度均为0.05 mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中B 滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mLC 淀粉溶液，溶液显蓝色 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的D Ba(NO3)2溶液 变质 有白色沉淀产生，则Na2SO3已Br2的氧化性比I2的强 X溶液中一定含有Fe2+ Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) 11．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10， X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物 C．X与Z可形成共价化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
12．某无色溶液,由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( ) A．不能判断溶液中是否存在SO42? C．不能判断溶液中是否存在Ag
+
+
+
2+
3+
?
?
2?
2?
B．溶液中一定不存在的离子是CO32? D．不能判断是否含有 AlO2 离子
?
13．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 验证非金属性：A N>C>Si B 验证氧化性：浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液 稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 试剂a 试剂b 试剂c 装置 Cl2>Br2 C 验证SO2有还原性 浓硫酸 除去Na2SO3中的D Na2SO4 26.实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
氯水 混合物 NaOH溶液 Na2SO3 KMnO4溶液
已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。 回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。 （3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。 （4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·LKOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，向其中加入________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，
-1
Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+3Cr+7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。 27.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
2-2++3+3+
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O; ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9； (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。 (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。 ②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_____________________ _________________。 (5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
28.已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
（1）Y和W两种元素的元素符号为Y________，W________。 （2）W2Z2的电子式为________________。
（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。