发布时间 : 星期六 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年江苏省镇江市化学高一(上)期末经典模拟试题更新完毕开始阅读12b7cd52a617866fb84ae45c3b3567ec102ddc93
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( ) A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂 D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 2．下列说法正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 3．对于下列事实的解释不正确的是（ ）
A．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
4．将Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2:3，则n(Cu)：n(Fe)为
A．3:4 B．3:5 C．4:3 D．3:2
5．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/L B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H)为2 mol/L
C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl数目为NA
6．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．CO2是气体，SiO2是固体 7．下列变化中，气体被还原的是
A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B．二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色 C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色 8．下列叙述正确的是( ) A．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水 B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐 C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂
D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火 9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
－+
2+
3+
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 10．下列说法正确的是
A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片
B．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性
C．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金 D．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂 11．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( ) A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味 D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
12．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A．稀盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 13．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定 C．氯气加压变成液氯 D．NO2 溶于水 14．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③
B．①③④⑤
C．②③④⑤
D．③⑤
15．下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 16．已知反应： ①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O， ③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3， 下列说法正确的是（ ） A．上述3个反应都是置换反应
B．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA C．反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023 D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 17．下列除去杂质的方法错误的是
A B C D A．A A．化合反应
物质 FeCl2 Cl2 Fe Na2CO3 B．B 杂质 CuCl2 HCl Fe2O3 NaHCO3 试剂 Fe(足量) 饱和食盐水+浓硫酸 稀盐酸 / C．C C．置换反应
D．D D．复分解反应
主要操作 过滤 洗气 过滤 加热 18．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
B．分解反应
19．下列叙述正确的是 A．H2的摩尔质量是2g/mol B．物质的量的符号是mol
C．常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol
D．物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量
20．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
21．将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是 选项 A B C D A．A 氯水滴入下列溶液中 滴有KSCN的FeC12溶液 滴有石蕊的NaOH溶液 紫色石蕊溶液 KI淀粉溶液 B．B 实验现象 变红 褪色 先变红后褪色 变蓝 C．C D．D 结论 C12具有还原性 C12具有酸性 C12具有漂白性 C12具有氧化性 22．下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是
A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣ B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl
C．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+ D．滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe
23．实验室中需要配制2 mol·L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ） A．950mL，111.2g
B．500mL，117g
C．1000 mL，l17g
D．任意规格，117g
24．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42- C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3- 25．下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
-1
2+﹣
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 二、填空题
26．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。 （2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。 （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。 （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
① 证明产物中含SO4的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。 ② 产生SO42-的原因是_______。 三、推断题
27．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
2-
根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式___________________；
（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________； （4）该废水中，c(Al)=________； 四、综合题
28．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。 （1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，
3+
生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________
（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。 五、实验题