发布时间 : 星期六 文章2014届高考化学第一轮易错题专项检测4更新完毕开始阅读120dde71a8956bec0875e32d
[实验Ⅱ]确定铁的质量：
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入到稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。
试回答下列问题：
(1)判断滴定终点的方法是________________________________________。 (2)试管C中品红溶液的作用是____________________________________。 有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是________________________。
(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________________________________________________________。
[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号 1
5.0(另加少量可2 25 溶于 水的MnSO4粉末) 3 60 5.0 2.0 25 2.0 4 温度/℃ 25 酸化的H2C2O4 溶液/mL 5.0 KMnO4 溶液/mL 2.0 溶液褪色 时间/s 40 (4)分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是__________________________________________________________________。
解析：(3)第1次滴定时H2C2O4溶液体积误差较大，舍去，第2、3次取平均值，V(H2C2O4)＝25.00 mL。与H2C2O4反应的KMnO4的物质的量为0.01 mol·L
－1
2
×0.025 L×5＝0.0001 mol，与SO2反应的KMnO4的物质的量为0.05 L×0.100
5
mol·L－1－10×0.0001 mol＝0.004 mol，n(SO2)＝0.004 mol×2＝0.01 mol，n(S)＝
0.6n?Fe?0.0075 mol
0.01 mol；0.6 g固体为Fe2O3，n(Fe)＝160×2 mol＝0.0075 mol，＝0.01 mol
n?S?3
＝4，所以该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4。(4)对比实验1、2知，Mn2＋可使反应速率加快；对比实验1、3知，温度升高，反应速率加快。
答案：(1)当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由红色变为无色，且半分钟内不变化
(2)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收
同意 当B中溶液不褪色，即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收 (3)Fe3S4
(4)生成的Mn2＋对反应起到催化作用(或反应放热使温度升高)，加快反应速率