发布时间 : 星期五 文章2014届高考化学第一轮易错题专项检测4更新完毕开始阅读120dde71a8956bec0875e32d
证明反应达到了平衡状态，a正确；当反应正向进行时，压强减小，而密度和质量一直保持不变，b、d错误。
(3)同温同体积下，加入与各组分不反应的气体，不影响化学平衡，放出的热量保持不变。
(4) 2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g) 起始浓度 4 6 0 0 转化浓度 2x x x x
[来源:学#科#网Z#X#X#K]
平衡浓度 4－2x 6－x x x
由已知条件可得(10－x)：10＝90%，解得x＝1。参与反应的X为2 mol，放出的热量为Q kJ。
(5)由于该反应是气体体积减小的反应，恒容条件下，压强不断减小，而恒压条件下的压强保持不变，因此容器N中的化学反应速率更快，先达到平衡，而且压强增大，平衡向右移动，X的转化率较高，质量分数较小。
(6) 2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g) 起始浓度(mol/L) 2 1 0 0 转化浓度(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5 平衡浓度(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5 K＝
0.5×0.5
＝0.5，则对应的温度为350℃。
0.5×12答案：(1)1 (2)ac (3)Q1 (4)Q (5)N > (6)350
18．(8分)(2012年长春四校联考)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 HCN CH3COOH H2CO3 电离平衡常数(25℃) K＝4.9×10－10 K＝1.8×10－5 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
解析：(1)100 ℃时，KW＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10－
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mol/L。25 ℃时，KW＝10－14，KW(25 ℃) 解可促进水的电离。 (2)①从电离平衡常数大小可知酸性：CH3COOH>HCN>HCO－3根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。②混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为溶液显碱性，即c(H＋) 答案：(1)1×10－12 < 促进 (2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液 ②> ③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 19．(10分)(2012年吉林一模)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材 料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图。 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋； ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示。 M(OH)n 来源:Zxxk.Com]Ksp 1.9×10－33 3.8×10－38 1.6×10－14 pH 开始沉淀 3.43 2.53 7.60 沉淀完全 4.19 2.94 9.75 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ni(OH)2 回答下列问题。 (1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(均填化学式)，则pH1________(填“>”、“＝”或“<”)pH2，控制这两种沉淀析出可利用________。 A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计 (2)已知溶解度：NiC2O4 >NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则反应③的化学方程式是____________________。第③步反应后，过滤出沉淀Ⅰ所需的玻璃仪器有____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因__________________。 (3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为______。 (4)试写出反应⑥的离子方程式____________________________________。 解析：(1)反应①加入的是盐酸，则随着溶液pH增大，依次析出的沉淀是Fe(OH)3(沉淀Ⅱ)和Al(OH)3(沉淀Ⅲ)，且pH1小于pH2。 (2)由于NiC2O4·2H2O的溶解度最小，故最易从溶液中析出，反应③的化学方程式是NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl。 (3)阳极是Cl－放电，故产生Cl2；验证Cl2可用淀粉碘化钾溶液。 (4)反应⑥是Ni(OH)2被氯气氧化为Ni(OH)3的过程，离子方程式为2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－。 答案：(1)Fe(OH)3 Al(OH)3 < C (2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4 ·2H2O↓＋2NaCl 漏斗、玻璃棒、烧杯 玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘 (3)Cl2 淀粉碘化钾溶液 (4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ 20．(10分)(2012年吉林一模)目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。 [实验Ⅰ]确定硫的质量： 按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 待测溶液 体积/mL 25.00 25.00 25.00 草酸溶液体积/mL 滴定前刻度 1.50 1.02 0.00 滴定后刻度 23.70 26.03 24.99 ＋2＋2－相关反应：①2MnO－4＋2H2O＋5SO2===2Mn＋5SO4＋4H ＋2＋②2MnO－4＋6H＋5H2C2O4===2Mn＋10CO2↑＋8H2O