发布时间 : 星期二 文章【解析】广东省湛江一中2015届高考化学模拟试卷 Word版含解析[ 高考]更新完毕开始阅读11777e6bdf36a32d7375a417866fb84ae55cc342
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（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________，反应中浓硫酸表现出的性质是__________．
（2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________，则证明装置的气密性良好． （3）装置C的作用__________．
（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为__________（写表达式）．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是__________．
（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是__________．
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2015年广东省湛江一中高考化学模拟试卷
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分） 1．下列说法正确的是( )
A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 【考点】有机化学反应的综合应用． 【专题】有机反应．
【分析】A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀； B、有机玻璃属于高分子合成塑料；
C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；
D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
【解答】解：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析
产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；
B、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；
C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；
D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选D．
【点评】本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料与合金、乙烯的性质等，综合性较强，难度不大．
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ C．0.1 mol?L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣
D．0.1 mol?L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳酸氢根离子、钡离子与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀； B．K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与碳酸钠反应；
C．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁； D．次氯酸根离子与氯化氢反应生成弱电解质次氯酸．
【解答】解：A．Ba2+、HCO3﹣与NaOH反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子不反应，且都不与Na2CO3反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．I﹣、SCN﹣都与FeCl3发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
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D．ClO﹣与HCl发生反应生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( ) A．1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D．室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．缺少次氯酸钠溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目；
B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子； C． 标准状况下，甲醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲醇的物质的量；D．pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．
【解答】解：A．没有告诉次氯酸钠溶液的体积，无法计算溶液中含有的次氯酸根离子的数目，故A错误；
B．二氧化氮和二氧化碳中都含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有混合气体的物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量为2mol，含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C．标况下甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲醇的物质的量，故C错误；
D．常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，OH﹣离子数目为0.1NA，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、甲醇、水、氟化氢等物质的状态不是他，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量或体积，还要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液体积．
4．以下进行性质比较的实验设计，合理的是( ) A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中 【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3沉淀； B．非金属的非金属越强，其单质的氧化性越强； C．SO2、CO2都能与NaOH溶液反应；
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D．比较金属的金属性强弱方法有：金属之间的置换反应、金属置换出氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱．
【解答】解：A．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3沉淀，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得Fe（OH）3胶体，故A错误；
B．非金属的非金属越强，其单质的氧化性越强，Cl2能置换出NaBr中的Br2，说明非金属性Cl＞Br，故B正确； C．SO2、CO2都能与NaOH溶液反应，所以NaOH不能作除杂剂，应该选取饱和的NaHCO3溶液除去SO2，故C错误；
D．比较金属的金属性强弱方法有：金属之间的置换反应、金属置换出氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，要比较Mg、Al的金属性强弱，应该与相同浓度的盐酸或稀硫酸，根据反应速率判断，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及金属性及非金属性强弱判断、除杂、胶体制备，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，会从实验操作规范性、评价性进行解答，题目难度中等．
5．下列表述正确的是( )
A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料 B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
【考点】铁的氧化物和氢氧化物；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物． 【分析】A、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料；
B、碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸； C、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
D、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3．
【解答】解：A、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B、碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸，故B错误； C、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．
6．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是( )
A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）
B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S） C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）十c（OH﹣）
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
【考点】离子浓度大小的比较． 【专题】盐类的水解专题．
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