发布时间 : 星期三 文章[解析]广东省湛江一中2015届高考化学模拟试卷 Word版含解析[ 高考]更新完毕开始阅读11777e6bdf36a32d7375a417866fb84ae55cc342
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2015年广东省湛江一中高考化学模拟试卷
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分） 1．下列说法正确的是( )
A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ C．0.1 mol?L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣
D．0.1 mol?L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( ) A．1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D．室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA
4．以下进行性质比较的实验设计，合理的是( ) A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中
5．下列表述正确的是( )
A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料 B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
6．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是( )
A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）
B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S） C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）十c（OH﹣）
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
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7．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是( )
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 C．非金属性：Y＜Z
D．X、Z、W形成的化合物为均强酸
8．下列所陈述的事实与解释均正确的是( ) 选项 事 实 解 释 A 用pH试纸测出新制氯水的pH为3 新制氯水有酸性 B SO2通入BaCl2溶液无明显现象 不符合离子反应的条件 C 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
水混合物冷却降温，气体颜色变浅
D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取 A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共4小题，满分64分） 9．（16分）成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：
（1）（Ⅰ）的分子式为__________，1mol（Ⅰ）最多能与__________molH2发生加成反应．（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式__________．
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为__________． （4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为__________．
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（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为__________（任写一种）
（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是__________（填序号）
10．（16分）请回答下列问题：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为__________．
（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为__________L?mol﹣1（精确到0.01）． ②下列情况不是处于平衡状态的是__________：
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）__________V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10，KSP（MgF2）=7.40×10﹣11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
=__________．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+
Co2+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：
在阳极的电极反应式为：__________； 除去甲醇的离子方程式为__________．
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11．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式__________，该反应的氧化产物是__________．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是__________（填编号）． A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__________．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是__________（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣
+H2O．
12．（16分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．
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