发布时间 : 星期二 文章2018届高考化学二轮复习测试：专题突破练(十七)物质结构与性质(选考选修3的学生使用)(含答案)更新完毕开始阅读0deb015c747f5acfa1c7aa00b52acfc788eb9f5e
(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为________。 (5)A、B、C的第一电离能由大到小排序为________。
(6)E为________堆积金属，已知E原子的半径为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是________g·cm3。(列出算式即可)
－
(7)E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为________；E2S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个E 原子。
(8)将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
解析： 根据题意可推出A为C，B为N，C为O，D为Cr，E为Cu。(1)Cr的价电子排布式为3d54s1。(2)根据价层电子对互斥理论，中心N原子的孤电子对数为0，价层电子对数为3，所以NO3的空间构型为平面三角形。(3)
CO与N2互为等电子体，则CO的结构式为CO。(4)1个CO2中含
4a4a
cm，晶胞体积V＝( cm)3，每个晶胞中含22
－
有2个σ键、2个π键。(6)Cu原子的半径为a cm，则晶胞边长为
M64
×4×4
NAmNA11－
有4个铜原子，故晶体密度ρ＝＝＝ g·cm3。(7)根据题意，Cu2S晶胞中含有的S原子数为8×＋6×
VV4a82
??3
2＋4＝8，故该晶胞中含有的Cu原子数为16。
答案： (1)3d54s1 (2)平面三角形 (3)CO (4)1∶1 (5)N>O>C 256NA
(6)面心立方 4a3??2(7)12 16
(8)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋4OH＋6H2O
＋
－
6．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为______。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角__________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
解析： (1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。 (2)图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120°，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109.5°。
(3)只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键。
111(4)一个晶胞中M原子的个数为12×＋9＝12；一个晶胞中C60的个数为8×＋6×＝4，M与C60的个数比为
4823∶1，故该材料的化学式为M3C60。
答案： (1)3 (2)sp3 < (3)O、H (4)12 M3C60
7．(2017·江西红色七校联考)X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区 ，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
(1)仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为 ______。
(2)Y、Z、W中第一电离能最大的是________(填元素符号)，Q的基态原子核外电子排布式为 ________。 (3)YW23离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是________。
－
(4)已知由Q、Z、W三种元素按照1∶3∶9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH＝2，则该溶液中由水电离产生的c(H)为 ________。
(5)Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体(其中有12个五元环，20个六元环)(如图1)。则1个这种单质分子中所含π键的数目为 ________。
＋
(6)Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示。则Q原子的配位数为________，若Q的原子半径为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为________g/cm3(不必化简)。
答案： (1)H—O—O—H (2)N 1s22s22p63s23p64s2 (3)平面三角形 sp2杂化 (4)0.01 mol/L (5)30 (6)8
2×56
4a3
NA×??
3
8．(2017·福建福州质检)锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为________，在周期表中位置为________。 (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其他元素的第一电离能由大到小排序为____________。 ②在[Zn(NH3)4]SO4
溶液中滴加
NaOH
溶液，未出现浑浊，其原因是
________________________________________________________________________。
③已知[Zn(NH3)4]2空间构型与SO24相同，则在
＋
－
[Zn(NH3)4]2中Zn2的杂化类型为__________杂化。
＋
＋
④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有________。 A．离子键 C．非极性共价键 E．范德华力
B．极性共价键 D．配位键 F．金属键
(3)ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体熔点约为1 700 ℃。
①已知晶体密度为ρ g·cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为________cm3。
－
②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1 975 ℃，熔点较高的原因是________________。 答案： (1)3d104s2 第四周期ⅡB族
(2)①N>O>S>Zn ②[Zn(NH3)4]2难以电离，溶液中Zn2浓度很小，无法产生沉淀
＋
＋
③sp3 ④ABD (3)①
388－－
②O2的半径比S2的小，ZnO晶体的晶格能较大 ρNA
9．(2017·山东济宁模拟)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： (1)画出基态Cu原子的价电子排布图__________；
(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因：________________。 (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤对电子的原子是 ________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为__________。
(5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为__________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为
－
体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为________pm(写出计算式)。
(4)铜原子的堆积方式是密置层堆积，三层一重复，即ABC型，所以属于面心立方最密堆积。
11
(5)①M是Cl元素。Cu与Cl形成的化合物晶胞中Cu的个数是4，Cl的个数是8×＋6×＝4，因此该晶体的
82化学式是CuCl。②Cu和Cl的电负性差值是3.0－1.9＝1.1<1.7，因此CuCl属于共价化合物。③设Cu原子和M原子之间的最短距离为x pm，晶胞的边长为a cm，则4x·1099.5
×4NAm334×99.5
据ρ＝＝×1010。 －10，x＝V4x·4ρNA103
??3
－10
4x·10
＝3a，a＝
3
－10
，每个晶胞中含有4个“CuCl”，根