发布时间 : 星期五 文章（word完整版）高一化学第一学期期末试题和答案更新完毕开始阅读0d0dcd02ba4cf7ec4afe04a1b0717fd5370cb254
第一学期期末质量测试
高一化学试卷
考生注意：
1．本试卷考试时间为90分钟，满分共100分。
2．本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 I-127
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列变化过程属于化学变化的是
A．风化
B．潮解
C．萃取
D．蒸发
2．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在
A．α粒子 B．电子 C．中子 D．原子核 3．漂粉精的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 4．下列微粒的关系中，属于同位素的是
A．C、C
14
12D．CaCO3
B．O2、O3
1618C．19K、20Ca
4040D．1H、1H
12＋
5．当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是
A．2个 B．8个
C．18个
D．32个
6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
.- B．S原子的结构示意图：+16 2 8 8 +..A．NaOH的电子式：NaH][.O..C．水的结构式：H—O—H D．质量数为37的氯原子：17 37Cl7．下列各物质中，即有离子键又有共价键的是
A． H2SO4
B．MgCl2 C．H2O
D． NH4Cl
..8．下列物质所对应的化学式中，属于分子式的是
A．氯化钠：NaCl B．碳酸钠：Na2CO3 C．二氧化碳：CO2 9．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电 D．二氧化硅：SiO2
— 1 —
10．下列关于化学键的说法中，正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键
B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C．HCl溶于水时， HCl中的共价键不被破坏 D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 11．下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是
A．氯气的密度比空气大，难溶于水 12．下列有关物质用途的说法中错误的是
A．AgBr用于制摄影胶卷 C．NaOH用于制肥皂
A．
B．
C．
D．
14．下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．CH4点燃时与氧气的反应
B．氧化钙与水的反应
C．焦炭在高温下与水蒸气的反应 D．氢氧化钠与硫酸的反应 15．能大量共存于同一溶液中的离子组是
A．H、K、Cl、CO32 C．K、Ag、Cl、NO3 A．溶解过程停止
C．结晶速率大于溶解速率
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
B．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟 D．氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰 B．液溴用作冷冻剂 D．液氯用于自来水消毒
C．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体
13．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是
H2O CCl4
B．Na、K、SO42、OH D．K、H、Cl、OH B．溶液为饱和溶液 D．溶解时只涉及物理过程
＋
＋
－
－
＋＋－－
16．将NaCl放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是
17．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH固体含有
A．NA个氢氧根离子 B．10 NA个电子
C．2 NA个共价键
D．2 NA个阳离子 高 2Ｃ(g) 18．根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 物质A．2A＋B → 2C＋Q 贮B．2C → 2A＋B＋Q
C．2A(g)＋B(g) → 2C(g)－Q D．2A(g)＋B(g) → 2C(g)＋Q
藏的能量 低 2A(g)+B(g) — 2 —
19．已知石墨在一定条件下可转化为金刚石：C(石墨，固)
列判断正确的是
C(金刚石，固)－1.9 kJ，则下
A．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 B．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成
C．等质量的石墨比金刚石能量高 D．石墨比金刚石稳定
20．将KBr和KI的固体混合物10.93 g溶于水，配成500 mL溶液后再通入过量的Cl2，充分
反应后将溶液蒸干，得到固体5.96 g，则原溶液中K、Br、I的物质的量之比为 A．8︰5︰3
二、填空题（本题共28分）
21．（6分）形成原电池必须要有_____、_____、_______等三个条件。 右图的铜锌原电池中，稀硫酸的电离方程式为_______________； 铜片是________极。若断开右图的导线，烧杯中产生氢气的速率 会变慢，原因是_________________________。
Zn ＋
－
－
B．3︰1︰2 C．5︰3︰2 D．6︰1︰5
G Cu
稀硫酸
22．（8分）物质的变化过程总是伴随着能量的变化，矿物燃料燃烧时，______能主要转化为
______能；原电池工作时将______能转化为______能；物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于_______________________的相对大小；氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时放出241.8 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________。 23．（4分）海带提碘实验中，将干海带放在_______（填仪器名称）中灼烧成灰；加水溶解过
滤以后，滤液中碘元素的存在形式是_______（填化学符号）；向滤液中逐滴加入氯水，振荡，再加CCl4萃取，不能用酒精代替CCl4做萃取剂的原因是 。分液后，要回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要进行的操作是___________。
24．（4分）下表是四种卤素单质的有关信息（均在常温常压下测定），据此回答下列问题。
名称 氯气 溴 碘 颜色 黄绿色 紫黑色 密度 3.214 g/L 4.930 g/mL 熔点t（℃） 沸点t（℃） －219.62 －101 －7.2 113.5 －188.1 －34.6 184.4 氟气 淡黄绿色 1.690 g/L 深棕红色 3.119 （1）根据表中信息归纳，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐_______，熔点逐渐_______。 （2）常温时，溴的密度是3.119_________（填密度单位）。 （3）常温时，溴的沸点介于________。
a. －34.6℃~0℃ b. 0℃~20℃ c. 20℃~184.4℃
— 3 —
25. （6分）提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来
制备单质碘：
2NaIO3＋5NaHSO3 → 3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，氧化剂是__________，被氧化的元素是________。 （3）若反应消耗20.8 g NaHSO3，则转移电子_____mol。
三、实验题（本题共22分）
26．（10分）为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）（已知：2KMnO4＋16HCl（浓）?2KCl＋2MnCl2＋5Cl2?＋8H2O）。 实验步骤： Ⅰ．打开K1、关闭K2，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当D中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开K2，关闭K1。 Ⅲ．…… 回答以下问题： （1）仪器A的名称是________________。 （2）D中溶液发生反应的离子方程式是 。 （3）试管C中NaOH溶液的作用是_______________________________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，需要进行的实验步骤Ⅲ的操作是 。 （5）本实验说明，氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为__________________。能够说明该结论的实验现象有__________、______________、_____________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐 ，
得电子能力逐渐 。
浓盐酸 活塞a A 湿润的 淀粉KI试纸 K2 K1 浸有NaOH 溶液的棉花 D 活塞b C B NaOH 溶液 E KI溶液 CCl4 NaBr 浓溶液 KMnO4 固体 — 4 —