发布时间 : 星期一 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年河南省驻马店市化学高一(上)期末质量检测模拟试题更新完毕开始阅读0c844de2302b3169a45177232f60ddccdb38e641
（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。 a.氯水
b.氯水和KSCN溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。
（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe203。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 26．80% 三、推断题
27．Fe3＋、Cu2＋ Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 四、综合题
28． AD 丙 浓硫酸 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色 否 Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O 乙 五、实验题
29．分液漏斗 酸性和强氧化性 NO
30．坩埚 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 c 产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3） 氯水 氢氧化钠 过滤
－
－
－
1 C 19 B 2 B 20 D 3 C 21 C 4 A 22 D 5 A 23 C 6 C 24 D 7 D 25 A 8 B 9 A 10 C 11 A 12 A 13 B 14 D 15 D 16 D 17 B 18 C 二、填空题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各项正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋OH＋H2↑ B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu
2．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A.Fe2+
B.Al3+
C.Fe3+
D.NH4+
3．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( ) ①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．下列说法不正确的是( ) A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
5．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A．3.38g
B．4.58g
C．4.16g
D．4.41g
6．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42- C．K、Na、Cl、CO3
+
+
﹣
2-＋
－
B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣ D．K、
+
、MnO4、SO4
-2-
7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) A B C D A．A X Cu Si NaHCO3 FeCl2 B．B Y CuO SiO2 Na2CO3 FeO C．C Z Cu(OH)2 H2SiO3 NaOH FeCl3 D．D 物质转化关系 8．下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 A B 实验事实 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 结论 HClO的酸性比H2SO4强 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C D A．A SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 将SO2通入溴水中，溴水褪色 B．B C．C SiO2属于两性氧化物 SO2具有漂白性 D．D 9．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： （1）取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ；
（2）然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是 A．一定有CO32- B．一定有SO42-
C．不能确定SO4是否存在 D．不能确定Cl是否存在
10．100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg）为0.2mol·L,c（Cl）为1.3mol·L。要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·LNaOH溶液的体积为 A．40mL
B．72mL
C．80mL
D．128mL
11．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 物质 KNO3溶液 FeSO4溶液 H2 NaNO3固体 杂质 KOH CuSO4 CO2 CaCO3 除杂应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入过量铁粉，并过滤 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 溶解、过滤、蒸发 C．②③④ D．①②③ 2＋
－1
2＋
－1
－
－1
2--
A．①②③④ B．①③④ 12．下列物质性质和应用的对应关系正确的是 A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
13．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 14．等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ） A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3 15．下列有关化学用语正确的是( )
A.氯化氢的电子式：C.甲烷的球棍模型：
B.中子数为8 的碳原子：6C D.Cl－的结构示意图：
8
16．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是 ．．A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 D.Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 17．下列属于吸热反应的是 A.镁的燃烧 C.氯酸钾分解制氧气
18．下列有关用途的叙述错误的是
A．常温下可用铁容器储运浓硫酸 B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在 C．氨是制造硝酸的原料 D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物 19．用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA B．常温常压下 22．4 L HC1 气体含有的分子数是NA C．0.1 mol ? L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA D．32 gO2 中含有的原子数是NA 20．下列实验不合理的是
B.氯化铵溶于水
D.盐酸与氢氧化钠的反应
A．用浓硫酸干燥SO2，选③ B．从食盐溶液中获取NaCl，选②
C．除去自来水中的Cl，制纯净水，选④和① D．除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④ 21．下列叙述正确的是（ ）
A．铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
22．下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是 A．Al B．Cu C．Na D．Fe
23．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4 C．Fe2O3+3CO
-
2Fe+3CO2↑