发布时间 : 星期六 文章高二化学上学期期末测试题更新完毕开始阅读0b91dbc5a76e58fafbb00341
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高二化学期末测试题
命题范围：（第二章化学平衡~第五章烃）
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷(选择题 共74分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有一个正确选项，） 1.下列各组物质的分类正确的是
①混合物:氯水、氨水、汽油 ②电解质：硫酸钡、无水H2SO4、苛性钠 ③非极性分子：CO2、CH2Cl2、对二甲苯 ④同素异形体：C60、金刚石、石墨 A．①③④ B．②③④ C． ①②④ D．全部 2．下列分子中成键原子不可能都处于同一平面上的是
A．乙烯 B．苯 C．苯乙烯 D．聚乙烯 3．下列反应生成物为纯净物的是
A．氯乙烯加聚 B．乙烯与氯化氢加成 C．乙醇与浓硫酸共热 D．甲烷与氯气光照 4．在滴加酚酞的0.01mol/L的氨水中加入一定量NH4Cl晶体,溶液的颜色 A. 变浅 B.变深 C. 变蓝色 D.不变
5.将PH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的PH值,该溶液的PH值将会 A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能 6.下列取代基或粒子中,碳原子都满足最外层为8电子的是
+
A.甲基 （—CH3） B.碳正离子 （CH3）3C
-C.碳负离子（ CH3） D.碳烯(:CH2)
7.分别用铁a,氧化亚铁b,混有少量Fe2O3的铁c,制取相同质量的绿矾需要H2SO4的质量为 A. a=b>c B. a=b=c C. b>a>c D. c>b>a
8．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
-2+-3+-- +- A.Fe-2e=Fe B. Fe-3e=Fe C.O2+2H2O+4e=4OH D.2H+2e= H2 ↑
二、选择题（本题包括10小题，第10~16题每题4分,17~18题每题5分,共42分）
9．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是
A.Fe(NO3)3 B.ZnSO4 C. NaHSO4 D. NaHCO3
10.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g)
平衡时,各物质的浓度比为C(A):C(B):C(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A.B.Q,则下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率V(正)减小,V(逆)增大
B.达到新的平衡时,反应混合物中A.B的体积分数增加 C. 达到新的平衡时, C(A):C(B):C(Q)仍为1:1:2 D. 达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后减小 11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共价键数目为6NA
C．标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时,电子转移数为NA
3+
D．1L1mol/L的AlCl3溶液中的Al的个数为NA
----++--2-2---12．下列各组离子⑴I、ClO、NO3、Cl ⑵K、NH4、HCO3、OH ⑶SO3、SO4、Cl、OH ⑷
2+2+2--3+-+2-++--Fe、Cu、SO4、Cl ⑸Fe、SCN、K、SO4 ⑹H、K、AlO2、HSO3 在溶液中能大量共
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存的组别共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组
13．某有机物链状分子中含n个－CH2－，m个 －CH－，a个－CH3，其余为氯原子。则氯
原子的个数为
A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a14.下列有关叙述正确的是 A. 纯铁比生铁耐腐蚀
B.甲苯和溴水混合,在铁作催化剂时能发生苯环上的取代反应 C.工业上用铝热反应冶炼铁
D. 使用正催化剂能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,提高反应物的转化率 15．下列反应的离子方程式正确的是
3+ 2+2+
A．将Cu粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe＝Cu+Fe B．将Al粉加入NaOH溶液中：Al+2OH+H2O＝AlO2+2H2↑
--
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2＝I2+2Cl D．往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO4沉淀完全： 2Al+ 3SO4
3+
2－
2－
-
+ 3Ba+ 6OH＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
2+ －
16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放
电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 ．．． A．放电时负极反应为：Zn — 2e + 2OH = Zn(OH)2
——2—
B．放电时正极反应为：Fe(OH)3 — 3e + 5OH = FeO4 + 4H2O C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
17.向某FeBr2溶液中,通入不1.12L (标准状况下)的Cl2,测得溶液中
--C(Br)=3C(Cl)=0.3mol/L(反应过程中溶液的体积变化及离子的水解不计)则下列说法中正确的是
3+
A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中C(Fe)=0.1mol/L
-3+2+
C.原溶液中C(Br)=0.4mol/L D. 反应后溶液中C(Fe)=2C(Fe)
18.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是
-+++--A. C(HX)+C(X)=C(Na)=0.1mol/L B. C(Na)+C(H)=C(X)+C(OH)
+--+
C. 若溶液呈碱性,则C(Na)> C(HX)> C(X)>C(OH)>C(H)
-++-D. 若溶液呈酸性,则C(X)>C(Na)>C(HX)>C(H)>C(OH)
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第Ⅱ卷(非选择题 共78分)
三、（本大题共两小题,共21分）
19.(1)下列有关实验的叙述正确的是(填序号) A.用酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
B. 蒸干并灼烧FeCl3溶液可得纯净的无水氯化铁;
C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水,选用酚酞用指示剂 D. 制Fe(OH)2时,盛NaOH溶液的滴管不能伸入到试管底部
E.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用 铜丝网包裹的锌粒
F.如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；
(2)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,又放置了较
长时间,可能被氧化,试用实验证明它是部分被氧化,还是完全被氧化,并完成实验报告 实验目的: 实验步骤(1)取少量晶体溶于水,加稀硫酸酸化
(2) (3) 结论: 20. 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有
CO2、SO2等杂质。某同学设计了如下装置（气密性良好），通过使弹簧夹K1和K2打开或关闭控制气体流向，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
（1） 烧瓶中放入几块碎瓷片的作用是 ，图中一处明显错误是 （2） 若实验时看到G中澄清石灰水无明显现象但I中澄清石灰水混浊，请对出现该现
象的原因提出一合理的猜想是:
（3） 说明混合气体中含有CO2的现象是 :
说明混合气体中含有乙烯的现象是:
（4） F中NaOH溶液的作用是:
B中应盛放的试剂是: （选填“溴水”或“酸性高锰酸钾溶液”）。 四、（本大题共两小题，共21分）
21． A～I分别表示中学化学中常见的一些物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反
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应物，生成物没有列出)，已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白：
（1） A、B、C、D、E、F六种物质所含的同一种元素是：Fe； （2） G、F的化学式分别是： 、 （3） 写出①②④反应的化学方程式：
① ② ④
（4） G与NaOH溶液反应的离子方程式： （5） 在①②③④⑤反应中，属于放热反应的是： 22．t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应
3A（g）+B（g） XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,
并测得C的的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。 (2).比较达到平衡时,A.B两反应物的转化率:?(A) ?(B) (填> = 或 < ) (3).若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后,则平衡 (填“向左移动”“ 向右移动”“不移动”)
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入 （填A或B） mol（用a表示），达新平衡时，A的物质的量为n（A）= （用含a的式子表示）
五、（本大题共2小题，共19分）
23．烷烃分子中，与碳原子相结合的氢原子有3个，2个，2个等不同情况，分别用伯氢、仲氢、叔氢加以区别，如下式所示： 。在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代的几率（机会）不同，但同类氢原子被取代的几率（机会）可视为相
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