发布时间 : 星期三 文章第03章 酸碱反应 习题解答更新完毕开始阅读06f58fe826fff705cd170a15
溶液。问需要多少毫升4.0mol·L-1NaAc和多少毫升4.0mol·L-1HAc。（K(HAc)=1.75×10-5）
解：解：1.00mol·L-1×0.500L=4.00mol·L-1V(NaAc) V(NaAc)=0.125L=125mL
pH=4.750， c(H+)=1.78×10-5mol·L-1
12 （4分）
c(H+)=130?0.647×1.75×10-5mol·L-1=1.78×10-5mol·L-1 x=1.02
c(HAc)=1.02mol·L-1 1.02mol·L-1×0.500L=4.00mol·L-1V(HAc) V(HAc)=0.128L=128mL
（6分） （10分）
第03章(01301)为使0.100mol·L-1HAc溶液中的c(H+)降低为原来的1/100，需在50.0mLHAc溶液中加入固体NaAc多少克？（K(HAc)=1.75×10-5，相对原子质量H1，C12，Na23） 解：解：
c(H+)=0.100?1.75?10?5mol·L-1=1.32×10-3mol·L-1 c(H+)=1.32?10mol·L-1=1.32×10-5mol·L-1
10010mol·L-1=0.133mol·L-1 c(Ac-)=0.100?1.75??51.32?10?5 （4分）
?3
（6分） （8分）
Mr(NaAc)=82
m(NaAc)=(0.133×0.0500×82)g=0.55g
（10分）
第03章(01300)欲使0.10mol·L-1HAc溶液的pH值增加2.00，在100.0mLHAc溶
液中需加入
NaAc(s)的物质的量。（K(HAc)=1.75×10-5）
解：解：c(H+)=0.10?1.75?10?5mol·L-1=1.3×10-3mol·L-1
pH=2.89 pH=4.89，
x （4分）
（6分）
c(H+)=1.3×10-5mol·L-1
10×1.75×10-5mol·L-1=1.3×10-5mol·L-1 c(H+)=0.x=0.13
c(Ac-)=0.13mol·L-1
n(NaAc)=0.13mol·L-1×0.10L=0.013mol （10分）
第03章(01302)0.100mol·L-1某一元弱酸(HA)溶液与36.12mL0.100mol·L-1NaOH溶液正好中和，然后再加入18.06mL0.100mol·L-1HCl溶液，测得此时溶液的pH=4.92。试计算该弱酸的标准解离常数。
解：解：根据题意，V(HA)=36.12mL，加入HCl后混合溶液的总体积: V=(36.1×2+18.06)mL=90.30mL 其中
c(HA)=c(A-)=0.100?18.06mol·L-1
90.30 （4分）
pH=4.92 c(H+)=1.2×10-5mol·L-1
（6分）
1.2?10?5?c(A?)K==1.2×10-5
c(HA) （10分）
第03章(01304)将50mL0.30mol·L-1NaOH与100mL0.45mol·L-1NH4Cl混合，计算所得溶液的pH值。（K(NH3·H2O)=1.8×10-5）。在上述混合溶液中再加入50mL0.30mol·L-1HCl，其pH值为多少？ 解：解：混合后：
c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 c(NH4Cl)=0.20mol·L-1
0.20 （2分）
c(OH-)=0.10×1.8×10-5mol·L-1=9.0×10-6mol·L-1
pOH=5.05 pH=8.95 （4分） 加HCl与NaOH完全中和，该溶液为NH4Cl溶液，
c(NH4Cl)=0.45?100mol·L-1=0.225mol·L-1
200 （6分）
NH4++H2O
1.8?10NH3·H2O+H+
?14K=1.00?10?5=5.6×10-10
c(H+)=5.6?10?10?0.225mol·L-1=1.1×10-5mol·L-1
pH=4.96 （10分）
第03章(01303)将100gNaAc·3H2O加到13mL6.0mol·L-1HAc溶液中，再加水使其溶解并稀释至1.0L，计算该缓冲溶液的c(H+)、pH值及HAc的解离度。（K(HAc)=1.75×10-5，相对原子质量 H：1，C：12，Na：23）
解：解：Mr(NaAc·3H2O)=136 （2分）
c(NaAc)=100136?1.0mol·L=0.74mol·L
-1-1
（4分）
c(HAc)=0.013?6.0mol·L-1=0.078mol·L-1
1.0（6分）
c(H+)=0.078×1.75×10-5mol·L-1=1.8×10-6mol·L-1
0.74pH=5.74 ?=1.8?10?6
-3
（8分）
（10分）
0.078×100%=2.3×10%
第03章(01305)已知K
(NH3·H2O)=1.8×10-5，40.0mL0.10mol·L-1氨水与
20.0mL0.10mol·L-1HCl溶液混合，试计算混合后溶液的pH值以及混合溶液中NH3·H2O的解离度。
解：解：混合后HCl与NH3反应生成NH4Cl，并有NH3剩余。此时，
c(NH4+)=0.10?20.0mol·L-1
60.0c(NH3)=0.10?(40.0?20.0)mol·L-1＝0。033mol·L-1
60.0 （4分）
pH=pK-pK+lg
?c(NH4)c(NH3)
=14.00-4.74=9.26 NH3·H2ONH4++OH- c(OH-)=1.8×10-5
-?5 （8分）
8?10×100%＝0.054% ?=c(OH)×100%=1.?2c(NH3)3.3?10（10分）
第03章(01306)在10.0mL0.30mol·L-1NaHCO3溶液中，需加入多少毫升
0.20mol·L-1Na2CO3，才能使溶液pH=10.00？（K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11）
解：解：设加入Na2CO3溶液体积为V，c(H+)=1.0×10-10mol·L-1 （2分）
?1c(NaHCO3)=10mL?0.30mol?L
10mL+Vc(Na2CO3)=0.20V
HCO3
-
10mL?V （5分）
CO32-+H+
1.0?10?10?0.20V=4.7×10-11 10mL?0.30V=7.1mL （10分）
第03章(01307)已知K(HAc)=1.75×10-5。欲使100.0mL0.010mol·L-1HAc溶液
pH=5.00，需加入固体NaOH多少克？（NaOH的相对分子质量为40） 解：解：设加入xg固体NaOH 反应后：
c(NaAc)=
-1-1xmol·L=0.25xmol·L
0.100?40c(HAc)=(0.010-0.25x)mol·L-1
pH=5.00， c(H+)=1.0×10-5mol·L-1
?5K=1.0?10?0.25x=1.75×10-5
（6分）
0.010?0.25x x=2.5×10-2
m(NaOH)=2.5×10-2g （10分）
第03章(01309)已知K(HAc)=1.75×10-5。欲配制1.0LpH=4.00的缓冲溶液，需要多少克冰醋酸(HAc)和多少克NaOH？（设缓冲溶液中HAc及NaAc总浓度等于1.0mol·L-1，HAc和NaOH的相对分子质量分别为60和40） 解：解：pH=4.00， c(H+)=1.0×10-4mol·L-1 HAcH++Ac-
平衡c/(mol·L-1)1.0-x1.0×10-4x （2分）
1.0?10?4x=1.75×10-5x 1.0?x
x=0.15
c(Ac-)=0.15mol·L-1 m(NaOH)=(0.15×1.0×4.0)g=6.0g m(HAc)=(1.0×1.0×60)g=60g
（6分） （8分） （10分）
第03章(01308)欲使100.0mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（K=1.0×10-5）溶液pH=5.00，需加入固体NaOH多少克？（NaOH的相对分子质量为40） 解：解：设加入xgNaOH，加入NaOH反应后
c(NaA)=
-1-1xmol·L=0.25xmol·L
0.100?40c(HA)=(0.10-0.25x)mol·L-1 pH=5.00， c(H+)=1.0×10-5mol·L-1
1.0?10?5?0.25x=1.0×10-5 0.10?0.25x （3分） （5分）
x=0.20
m(NaOH)=0.20g （8分） （10分）
第03章(01310)已知K(HAc)=1.75×10-5。欲配制0.50LpH=5.00的缓冲溶液，若用去250mL1.0mol·L-1NaAc溶液，还需要多少升0.40mol·L-1HCl？需另加水多少升？ 解：解：pH=5.00， c(H+)=1.0×10-5mol·L-1 （2分） 设V(HCl)=xL，NaAc与HCl反应生成HAc。
HAc
H++Ac-
0.50-5
1.0×100.250?1.0?0.40x
平衡c/(mol·L-1)0.40x
0.50 （4分）
1.0?10?5?(0.250?1.0?0.40x)-5
=1.75×10 0.40x
x=0.23
V(HCl)=0.23L V(H2O)=(0.50-0.25-0.23)L=0.02L
（8分） （10分）
第03章(01311)有三种弱酸HA，HB，HC，K分别为6.4×10-7，1.4×10-3，1.76×10-5。(1)配制pH=6.50的缓冲溶液用哪种酸最好？(2)计算配制1.00L这样的溶液，分别需要这种酸的物质的量和NaOH的物质的量。(其中酸和对应盐的总浓度等于1.00mol·L-1） 解：解：
(1)选用HA最好，pKa=-lg6.4×10-7=6.19，与6.50很接近。 (2)c(H+)=3.16×10-7mol·L-1
c(A-)6.4?10?7==2.0 c(HA)3.16?10?7 （2分）
c(A-)=2.0c(HA)
c(A-)+c(HA)=1.00mol·L-1 （4分） 即c(HA)=0.33mol·L-1
c(NaA)=1.00-0.33=0.67mol·L-1 （6分） 则n(NaOH)=0.67mol·L-1×1.0L=0.67mol
n(HA)=0.33mol·L-1×1.0L+0.67mol=1.00mol （10分） 第03章(01312)已知K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。今有1.00L0.40mol·L-1NaH2PO4和4.0L0.20mol·L-1Na2HPO4，若配制pH=7.50的缓冲溶液，不允许加水，最多能配制多少升这种缓冲溶液？用去多少升Na2HPO4溶液？
解：解：pH=pK-lg
lg
?c(H2PO4)?c(HPO24)?c(H2PO4)?c(HPO24)
=pK-pH=7.20-7.50=-0.30