无机化学题库新 联系客服

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15、0.0500gAgCl刚好溶解在5.00ml氨水中(设溶液体积不变),此氨水的最初浓度最低10-10,107,AgCl的摩是多少?(已知Ksp(AgCl)=1.77×[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12×尔质量为143.34g/mol) (10分) 16、已知??(Ag+/Ag)=+0.7996V,并测知在其标准电极溶液中加入等体积的8.00mol/L的氨 水后,电极电势变为0.3086V,试计算: (1)加入氨水后,电极溶液中[Ag+]为多大? (2)[Ag(NH3)2]+的K稳为多大?

(3)??[Ag(NH3)2]+/Ag为多大? (10分)17、在0.25mol.L-1磷酸溶液400ml中加入0.50 mol.L-1NaOH溶液多少ml,才能配制pH=7.40 的缓冲溶液:H3PO4 pKa1 =2.12 ,pKa2 =7.21 ,pKa3 =12.36 (10分) 已知:18、已知:FeS的Ksp=1.59?10

Ka2=1.1?10问:

①当c(H2S)达到多大时,CdS才能沉淀?

②当c(H2S)达到并维持饱和(0.10mol/L)时,溶液中c(H+)和c(S2)各为多少?此时FeS

沉淀是否出现?

③为使FeS沉淀完全[即c(Fe2+)≤105mol/L],应将溶液的pH调至若干? (10分) 19、通过计算说明,当溶液中[CN-]和[Ag(CN)2]- 均为0.100mol/L时,加入KI固体

使[I-]为0.100mol/L,能否产生AgI沉淀?(已知[Ag(CN)2]-的K稳=1.29×1021, AgI 的Ksp=8.51×10

-17

-12

-19

,CdS的Ksp=1.40?10

-29

,H2S的Ka1=9.1?10

-8

。若在c(Cd2+)=c(Fe2+)=0.10mol/L、c(H+)=0.30mol/L溶液中通H2S,试

) (10分)

-10

20、已知25℃时AgCl的Ksp=1.77×10,Eθ(Ag+/Ag)=+0.7996V, (10分)

Eθ([Ag(NH3)2]+/Ag)=+0.3730V,试问: (1)Eθ(AgCl/Ag)是多少? (2)[Ag(NH3)2]+的K稳为多少?

21、计算298K时,AgBr在1.0L 1.0mol·L-1的Na2S2O3溶液中的溶解度为多少?向上述溶

液中加入KI固体,使[I-]= 0.010 mol·L-1(忽略体积变化),有无AgI沉淀生成?

3-=2.9×(已知KS (〔Ag(S2O3)1013,Ksp (AgBr)=5.38×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17 ) 2〕)

(10)

22、实验测得[Mn(CN)6]4-配离子的磁矩为2.00μB。试推断它们的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型,指出是内轨型还是外轨型。 (5分) 23、在0.20mol·L-1 K[Ag(CN)2]溶液中,加入KCN固体,使CN-离子的浓度为0.20mol·L-1,然后再加入KI固体,使I-离子的浓度为0.50mol·L-1能否产生沉淀?

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(已知KS =1.3×1021,Ksp(AgI)=8.5×10-17) (10分) 24、298K时,测得电池

(-)Ag︱[Ag(CN)2]-(0.050 mol·L-1),CN-(0.050 mol·L-1)‖SCE(+) 的电池电动势为0.5723V,计算[Ag(CN)2]-配离子的稳定常数。

已知 φSCE = 0.2412 V (10分)

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