发布时间 : 星期日 文章无机化学题库新更新完毕开始阅读04b97b1add88d0d233d46ae5
12、原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数。 13、次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，呈氧化性。 14、汞是熔点最低的金属。
15、在元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层电子轨道可以容纳的电子数目。
16、通常原子半径的数据并不是指单独存在自由原子本身的半径。 17、有极性键的分子—定是极性分子。
18、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华 力也越大。
19、除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根．例如ClO4-，ClO3-，ClO2-，ClO-。在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强，即ClO4-＞ClO3-＞ClO2-＞ClO-。 20、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。 21、若键是极性的，则分子一定是极性分子。
22、主量子数为3时，有3s，3p和3d 三个原子轨道。 23、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。 24、若键是极性的，则分子一定是极性分子。 25、同类分子中，分子越大，范德华力越大。 26、O3为直线型分子。
27、CrO5中Cr的氧化数为 +10。
28、σ 键比π键牢固， π键只能与σ键共存。 29、色散力存在于所有分子之间。 30、色散力只存在于非极性分子之间。
31、分子间氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 32、原电池中正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 33、最外层电子组态为np3或np4的元素，属于p区元素。 34、同类分子中，分子越大，色散力越大。
35、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。 36、原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对电子数 37、公式α=（K/C）1/2，表明弱酸的浓度越稀，解离度越大，酸性越强。 38、相同类型的难溶电解质可用溶度积来直接比较其溶解度的大小。 39、范德华力以色散力为主。
40、将反应Cr2O72-＋14H+＋6Cl-＝2Cr3+＋3Cl2＋7H 2O组成原电池，可表示为（-）Pt(s)｜
Cr2O72-(c1), Cr3+(c2),14H+(c3)‖Cl-(c4)｜Cl2(p) ,Pt(s)（+）
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41、总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。 42、H2O分子空间构型为V型。
43、 σ键是以“肩并肩”的方式成键的，它可以单独存在。 44、相同类型的配合物，稳定常数越大，配合物的稳定性就越高。
45、因[Ag(CN)2]-的Ks=1.26×1021，[Ag(NH3)2] +的Ks=1.1×107，故在水溶液中[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定。
46、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
47、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。 48、若溶液的pH值越小，则溶液的酸度也越小。 49、反应物多次碰撞变为生成物的反应称为复杂反应。 50、反应物浓度越大，则Ea越大，反应速度越快。 51、? 键比π键牢固， π键只能与? 键共存。 52、在配合物中，中心原子的配位数等于配体的个数。 53、H2O与NH3都是以不等性的sp3 杂化方式成键的。
54、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。 55、难溶电解质可用溶度积来直接比较其溶解度的大小。 56、主量子数为4时，有4s，4p和4d三个原子轨道。 57、将固体NaAc加到0.1mol/L HAc溶液中，将使HAc溶液的离解度增大。 58、π键是以“肩并肩”的方式成键的，它可以单独存在。 59、在O2中，O的氧化值和化合价均为2。 60、氢电极的电极电位是0.0000伏。
61、两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
62、s区元素原子的内电子层都是全充满的。
63、饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状Hg2Cl2的量不会影响此电极的电极电势。 64、2px、2py、2pz 原子轨道的角度分布在形状和伸展方向上完全相同。 65、两种难溶电解质Ksp较大者, 其溶解度也较大。
66、不确定原理表明，同时准确测定电子的的位置和运动速率是不可能的。 67、硼酸是一种三元弱酸。
68、卤素单质的沸点随分子量的增大而升高。 69、汞是熔点最低的金属。
70、标准氢电极电势为零是人为规定的。
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71、电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。 72、电极电位只取决于电极本身的性质,而与其它因素无关。 73、在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。 74、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。
问答题；
1、 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,其规格为20ml一支，每支含0.16gNH4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含的NH4Cl物质的量。（NH4Cl的摩尔质量为53.5） 10分
2、 求0.1mol/L HAc溶液的pH值 （HAc的Ka=1.76×10-5） 10分 3、（10分）已知Mn的元素电势图为：
（1）（5分）求
φθ（MnO4-/Mn2+）。
（2）（5分）指出可能发生的歧化反应，并写出反应方程式。 4、（10分）某元素的原子序数为24，
（1）写出基态原子的电子组态，指出价电子； （2）该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子； （3）该元素位于元素周期表的第几周期第几族； 5、填表（10分）
命名： 内界: 外界: 中心原子: 配位体: 配位原子: 配位数: [CoCl(NH3)( H2O)4]SO4 （2分） （2分） （2分） （1分） （1分） （1分） （1分） 6、（10分）某元素的原子序数为29， （1）写出基态原子的电子组态，指出价电子； （2）该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子； （3）该元素位于元素周期表的第几周期第几族；
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7、在0.20mol·L-1 K[Ag(CN)2]溶液中,加入KCN固体,使CN-离子的浓度为0.20mol·L-1，然后再加入KI固体,使I-离子的浓度为0.50mol·L-1能否产生沉淀？(已知KS =1.3×1021，Ksp（AgI）=8.5×10-17) （10分）
8、根据晶体场理论完成下表(?o为八面体场分裂能，P为电子成对能)：（10分） 配离子 [26FeF6]4- [26Fe(CN)6]4- 9、298K时，测得电池
(-) Ag︱［Ag(CN)2]- (0.010 mol·L-1)，CN- (0.010 mol·L-1)‖SCE (+) 的电池电动势为0.5723V，已知 φSCE = 0.2412 V (1) 计算负极电极电势；
(2) 计算［Ag(CN)2]- 配离子的稳定常数。 （10分） 10、某元素的原子序数为24，
（1）写出基态原子的电子组态，指出价电子； （2）该原子有多少主层、多少亚层、多少单电子；
（3）该元素位于元素周期表的第几周期第几族； （10分） 11、0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液的pH值？
（NH3水的Kb=1.79×10-5） （10分） 12、在含有0.10mol.L-1Cl-和0.10mol.L-1CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液， 则哪一离子先沉淀？在溶液中继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时第一种 离子在溶液中剩余的浓度为多少mol.L-1？ （ 10分） Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（Ag2 CrO4）=9×10-12
13、已知?θ(Pb2+/Pb) ＝－0.126, ?θ(Sn2+/Sn) =－0.136，当[Sn2+] = 0.5 mol·L1， （10分）
[Pb 2+] =0.150 mol·L
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d电子的排布 CFSE的计算值 高自旋或低高自旋 稳定性好的 配离子是 时，下列反应Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb的平衡常数K为多少?
14、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2，欲除去99％的Mg2+，pH应控制在多少？（已知ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11） （10分）
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