发布时间 : 星期五 文章无机化学题库新更新完毕开始阅读04b97b1add88d0d233d46ae5
64、根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是
A、水溶液中的酸碱离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子转移反应 B、不存在盐的概念 C、强酸反应后变成弱碱 D、酸越强,其共轭碱也越强
65、下列哪个英语组合表示溶度积
A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution 66、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是
A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/LHCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、纯水
67、AgI在0.010 mol·L-1 KI溶液中的溶解度为（已知AgI的KSP=9.3×10-17）
A、9.3×10-15 mol·L-1 B、9.3×10-15g·(100mL)-1 C、9.6×10-9 mol·L-1 D、9.6×10-9 g·(100mL)-1 参考答案：
1、B 2、C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、A
11、B 12、A 13、A 14、D 15、C 16、C 17、D 18、C 19、C 20、C 21、C 22、B 23、D 24、B 25、A 26、A 27、D 28、B 29、C 30、A 31、D 32、C 33、B 34、B 35、D 36、D 37、A 38、A 39、C 40、D 41、A 42、D 43、B 44、B 45、A 46、C 47、C 48、B 49、C 50、B 51、C 52、A 53、D 54、A 55、C 56、D 57、B 58、C 59、B 60、B 61、B 62、C 63、D 64、D 65、A 66、C 67、A
第五章 氧化还原
1、下列说法中错误的是
A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B、原电池中氧化剂在原电池的正极
C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴水褪色，溴
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化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是
A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72（酸性溶液）
－
3、已知?? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；?? (Fe2+/Fe)=–0.41V；?? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；?? (Sn2+/Sn)
= -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是 A、Fe3+ ，Sn B、Sn4+ ，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe D、Sn4+ ，Fe
4、已知 ? ? (pb2+/pb) = －0.1263V；? ? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；
在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
A、Fe3+和Cr2+ B、Cr3+和Fe2+ C、Fe3+和pb D、Cr3+和Fe2+ 5、已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，
? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn) = -0.14V，
在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是
A、Fe3+ B、Sn4+ C、Fe2+ D、Sn2+
6、已知φ? (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ? (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；φ?
(Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 7、今有电池：(-)Pt│Cr2O72-,H+,Cr3+‖Cl-│Cl2(g),Pt(+),要增加电池电动势的办法是
A、增加[H+] B、增加Cl2气分压 C、增加[Cl-] D、增加[Cr2O72-] 8、今有电池：(-)Pt,H2(g)∣H+‖Cu+∣Cu(+)，要增加电池电动势的办法是
A、负极加大[H+] B、负极降低H2气分压 C、正极加大[Cu+] D、正极加入氨水
9、在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+=2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 10、电极电位与pH无关的电对是
A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2 /Mn2+ D、MnO4-/MnO42- 11、有下列两个电池(c1＜c2)
(1) Cu(s)| Cu2+(c1)‖Cu2+(c2) | Cu(s) E1 (2) Pt| Cu2+(c1)，Cu+(c3)‖Cu2+(c2)，Cu+(c3) | Pt E2 它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为
A、电池反应相同，E1 = E2 B、电池反应不同，E1 = E2 C、电池反应相同，E1 = 2E2 D、电池反应相同，E1 =
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1E2 212、下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是
A、H2＋Cl2→2HCl B、Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+
C、Ag++Cl-→AgCl(s) D、2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+
13、已知： ? Θ(Ag+/Ag)=0.7996V， ? Θ(Cu2+/Cu)=0.3402V，在室温下将过量的铜屑置于
0.2 mol·L–1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中[Ag+]/ mol·L–1 为 A、5.5×10-9 B、2.9×10-17 C、1.7×10-9 D、4.2×10-5 14、已知? ?(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? ?(Cu2+/Cu) = 0.34 V，? ?(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，
? ?(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是
A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+ C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe D、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+
15、已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，
? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn)= -0.14V，
在标准状态下，下列反应不能正向进行的是
A、Fe3++Fe = 2Fe2+ B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+ C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+ D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+ 16、已知
电对 Cl2/Cl－ ??／V 1.3583 0.905 0.771 －0.7618 Hg2+/Hg22+ Fe3+/Fe2+ Zn2+/Zn 在标准状态下，可能发生氧化还原反应的一对物质是
A、Fe3+和Cl B、Fe3+和Hg22+ C、Zn和Fe3+ D、 Zn2+和Fe2+
－
17、将金属Pt插入FeCl3和FeCl2溶液中所组成的电极属于
A、金属电极 B、金属一金属难溶盐电极 C、氧化还原电极 D、气体电极
18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和 +0.345 V ，
电池的标准电动势为
A、-0.058 V B、-0.748 V C、0.748 V D、0.058 V
19、标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知φ? (Pb2+/Pb) = -0.1262V；φ?
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(Ni2+/Ni) = -0.257V；Ksp(PbS) = 9.04×10
－29
；Ksp (NiS) = 1.07×10
－21
；在正极一侧溶液
中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1 mol·L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为
A、0.1308 V B、0.6993 V C、-0.6993 V D、-0.1308 V 20、下列说法中正确的是
A、将反应Cr2O72-＋14H+＋6Cl-＝2Cr3+＋3Cl2＋7H 2O组成原电池，可表示为（-）Pt(s)｜
Cr2O72-(c1), Cr3+(c2), H+(c3)‖Cl-(c4)｜Cl2(p) ,Pt(s)（+） B、K2Cr2O7的氧化能力通常随pH增大而增大。
C、电位法测定溶液PH时，指示电极与参比电极的? 值随溶液的pH值改变而改变。 D、两个电对组成原电池，其中标准电极电势较高者一定为原电池的正极。 21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+
大，可采取的措施是
A、 降低Zn2+浓度 B、 降低Ag+浓度 C、 增加Zn2+浓度 D、 加大Ag电极的表面积
22、已知? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, ? ? (Fe2+/Fe) = -0.41V, ? ? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，
Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增
? ? (Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是
A、Fe3+、Fe2+ B、Fe3+、Sn2+ C、Fe3+、Sn D、Sn2+、Sn 23、增加电池 (-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的方法是
A、正极加入氨水 B、负极加氨水 C、正极加NaCl D、正极加NaBr 24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应 Pb(s) + Sn2+(aq)
Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准
电极电势之间的定量关系为
A、 lg=
B、 lg=
C、 lg=
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