发布时间 : 星期五 文章无机化学题库新更新完毕开始阅读04b97b1add88d0d233d46ae5
18、0.100 mol · L-1的NH4Cl溶液的pH值为(NH3的Kb = 1.79×10-5)
A、11.12 B、2.87 C、5.12 D、8.88 19、人体血浆中最重要的抗酸成分是
A、H2PO4- B、HPO42- C、HCO3-； D、CO2 20、影响缓冲容量的因素是
A、缓冲溶液的p H值和缓冲比 B、共轭酸的pKa和共轭碱的pKb
C、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比 D、缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa 21、下列各物质之间能构成缓冲系的是
A、NaHSO4和Na2SO4 B、HCl和HAc C、NaH2PO4和Na2HPO4 D、NH4Cl和NH4Ac 22、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液
A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合 B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合 D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合
23、下列各组溶液中，不能成为缓冲溶液的是
A、Na2HPO4与Na3 PO4混合液 B、NH4Cl与NH3·H2O混合液 C、0.2mol·L-1.NaAc 与0.1mol·L-1HCl混合液 D、0.1mol·L-1NaOH 与0.1mol·L-1HAc等体积混合液 24、下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是
A、0.1 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2O B、0.1 mol·L-1HAc和0.001 mol·L-1NaAc C、0.2 mol·L-1KH2PO4和0.2 mol·L-1Na2HPO4 D、0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc 25、下列公式中有错误的是
A、pH= pKa +lg[HB]/[B-] B、pH= p Ka -lg[HB]/[B-] C、pH= p Ka +lg n(B-)/n(HB) D、pH= -lg（Kw/Kb）+lg[B-]/[HB]
26、已知NH3水的pKb? = 4.75，H2CO3的pKa1? = 6.38、pKa2? =10.25，欲配制pH = 9.00
的缓冲溶液，可选择的缓冲对是
A、NH3-NH4Cl B、H2CO3-NaHCO3 C、NaHCO3-Na2CO3 D、H2CO3-Na2CO3
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27、HAc的Ka＝1.76×105，欲配制pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc配制，则
－
二者的浓度比cNaAc / cHAc为
A、等于1 B、大于1 C、大于2 D、小于1
28、由0.1mol·L-1 H3PO4与0.1mol·L-1 NaOH配制pH=2.16的缓冲溶液，则其体积比为（已
知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）
A、 2：1 B、 1：1 C、 1：2 D、 1：3 29、NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0 mL 0.050
mol·L-1HCl，则溶液中的pH为
A、4.75 B、7 C、9.25 D、9.55
30、六次甲基四胺[(CH2)6N4] (Kb=1.49×10-9)及其强酸盐[(CH2)6N4H] +组成的缓冲溶液的缓
冲范围的pH约为
A、4~6 B、6~8 C、8~10 D、9~11 31、下列溶液中能与0.10 mol?L1NaHCO3等体积混合配成缓冲溶液的是
－
A、0.10 mol?L1HCl B、0.10 mol?L1KOH
－
－
C、0.05 mol?L1H2SO4 D、0.05mol?L1NaOH
－
－
32、将0.2 mol·L-1 HAc溶液55.0 mL 与0.2 mol·L-1NaOH溶液5.0 mL混合，则混合溶液
的pH为多少？（HAc的pKa＝4.75）
A、8.88 B、7 C、3.75 D、1.77
33、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61?10-12]
A、1.77?10-4 B、1.12?10-4 C、2.36?10-6 D、1.12?10-6 34、Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的Ksp为
A、S 2 B、4S 3 C、27 S 4 D、108 S 5 35、CaF2饱和溶液的浓度为2?10-4 mol·L-1，则CaF2的溶度积为
A、8?10-4 B、4?10-4 C、8?10-8 D、3.2?10-11 36、某难溶强电解质AB2，在水溶液中[B] = xmol·L-1，则AB2的Ksp为
A、x3/2 B、x3 C、2x3 D、4x3
37、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol?L-1，[B2+]= y mol?L-1，
则下列等式中正确的是
A、Ksp? = x2y B、Ksp? =1/2 x2y C、Ksp? =4 x2y D、Ksp? = xy 38、下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低
A、KBr B、HCl C、NaCl D、AgNO3 39、CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度较大
9
A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl2
40、在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使AgCl
的溶解度增大的是
A、AgCl饱和溶液 B、1mol?L-1NaCl溶液 C、1mol?L-1AgNO3溶液 D、1mol?L-1NaNO3溶液 41、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是
A、1mol?L-1 NaCl B、1mol?L-1 H2SO4 C、2mol?L-1 BaCl2 D、纯水 42、在纯水和浓度都是0.1mol·L-1的下列电解质溶液中
(1) NaNO3 (2) NaI (3) Cu(NO3)2 (4) NaBr (5) H2O AgBr(s)溶解度递增的次序为
A、 (1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5) B、 (4)＜(5)＜(2)＜(1)＜(3) C、 (5)＜(2)＜(4)＜(1)＜(3) D、 (4)＜(5)＜(1)＜(3)＜(2)
43、25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中
Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol·L-1时，溶液的pH为
A、1.0 B、2.0 C、3.0 D、7.0
44、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL 溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn(OH)2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于
A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 mol 45、已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb等于
A、2.0×10-10 B、5.0×10-10 C、5.0×10-24 D、2.2×10-10 46、按质子论观点，下列几种对NH4Ac水溶液的描述中，正确的是
A、它是酸 B、它是碱 C、它是两性物质 D、以上说法都不正确 47、根据酸碱质子理论, 下列物质既可作酸又可作碱的是
A、PO43- B、NH4+ C、H2O D、H3O+ 48、某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S 的近似表示式是
A、S=Ksp1/2 B、S=(Ksp/4)1/3 C、S=(Ksp/2)1/3 D、S=(Ksp)1/3 49、0.1 mol·L-1 HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH为
A、2.0 B、2.5 C、3.0 D、4.0 50、HSO3-的共轭酸为
A、H2SO3+ B、H2SO3 C、SO32- D、H2SO4
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51、在纯水中，加入一些酸，其溶解的
A、[H+]与 [OH-]乘积变大 B、[H+]与 [OH-]乘积变小 C、[H+]与 [OH-]乘积不变 D、 [H+]等于[OH-] 52、25℃时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为
A、7.5 B、6.5 C、7 D、小于6.5 53、在NH3的水解平衡NH3 +H2O= NH4+ +OH-中，为使[OH-]增大，可行的方法是 A、加H2O B、加NH4C1 C、加HAc D、加NaC1 54、使HCN 溶液其离解度降低的被加物质是
A、 NaCN B、 NaCl C、 NaOH D、 H2O 55、含有大量固体BaS 的饱和溶液中, 加少量（ ）物质对其溶解度无影响. A、 Na2S B、KCl C、H2O D、BaCl2 56、在0.1mol·L-1的NH3 .H2O溶液中，加入一些NH4C1固体，则 A、NH3的Kb增大 B、NH3的Kb减少 C、溶液pH增大 D、溶液pH减少 57、C(HA)=0.050mol·L-1的溶液的pH=5.35，则HA的Ka等于
A、2.0×10-11 B、4.0×10-10 C、4.5×10-6 D、8.9×10-5 58、在水溶液中属于二元弱碱的是。
A、NH4C1 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、Na2SO4 59、按酸碱的质子理论，下列物质中属于两性物质的有。
+-① H2O ②NH4 ③ NaHCO3 ④ Ac
A、①②③ B、①③ C、②④ D、④ 60、将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合,溶液显
A、酸性 B、碱性 C、中性 D、两性 61、在酸碱反应中:H2PO4-+H2O = H3O+ +HPO42-属于酸的是
A、HPO42-和H3O+ B、H2PO4-和H3O+ C、H2PO4-和HPO42- D、H3O+和H2O
62、室温下0.10mol .L-1 HB 的pH 值为3.0，则0.10mol .L-1 NaB 溶液的pH 值为 A、 12.0 B、 10.0 C、 9.0 D、 8.0 63、A1(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是 A、C、
B、 D、
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