发布时间 : 星期六 文章第5讲 钠及其化合物-2021年高考化学一轮复习名师精讲练更新完毕开始阅读039d1c65ed3a87c24028915f804d2b160a4e8620
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．胃酸过多可用服用碳酸钠
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
7．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中正确的是
A．原子序数：A
①铷的熔点比钾的高②碳酸铷的水溶液呈碱性③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A．①②③⑤
B．②③⑤
C．①②③④⑤
D．②③④⑤
10．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学
性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0．534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )
①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动 A．②③
B．①③
C．②③⑤
D．②④⑤⑥
11．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是（ ）
A．安全漏斗的作用是“液封” B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 C．装置B中的试剂是NaOH溶液
D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
12．用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A．该试样一定是钠的化合物 C．该试样一定是金属钠
B．该试样一定含有钠元素
D．不能确定该试样中是否含有钠元素
13．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸现象 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置生，瓶壁上有白色物质产生 冷却 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。 14．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。 ②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________。
Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，（2）有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉
末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。 ②必须检验氢气纯度的原因是________。 ③设置装置D的目的是______________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
15．启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——NH4Cl和Na2CO3。回答相关问题： （NaHCO3的制备）
反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 反应装置：
（1）启普发生器中发生的离子反应方程式为___，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是___。
（2）仪器3中盛装的试剂是___；已知常温，NaCl的溶解度为35．9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20．0mL浓氨水与8．0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为___。
（3）观察仪器4中CO2流速的方法是___，仪器5中试剂的作用是___。
（4）反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是___。 （Na2CO3的制备）
（5）将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na2CO3；请设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全___。 （NH4Cl的制备）