发布时间 : 星期三 文章(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题精准练(二)质的性质、变化及应用(含解析)更新完毕开始阅读02deddb0b2717fd5360cba1aa8114431b90d8e63
题组一 阿伏加德罗常数的正误判断
12.4 g
1．解析：选B。12.4 g白磷(P4)的物质的量为＝0.1 mol，每个白磷分子中含
124 g/mol有6个P—P键，故0.1 mol P4分子中含有0.6 mol P—P键，所含的P—P键数目为0.6NA，A项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO, 所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA，C17 g
项错误；17 g H2O2的物质的量为＝0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个H2O2
34 g/mol分子中含2个极性键，故17 g H2O2中含有的极性键数目为NA，D项错误。
2．解析：选B。将氯气通入FeI2溶液中，由于I的还原性比Fe强，先被氧化，故当有3NA个Fe被氧化时，被氧化的I数目N≥6NA，无法计算消耗的氯气的量，A项错误；两者的摩尔质量均为38 g/mol，则混合气体的物质的量为0.1 mol，每个HCl和HCl分子中均含有20个中子，故0.1 mol混合气体中含2NA个中子，B项正确；标准状况下，二溴乙烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C项错误；未注明气体的状态，无法计算22.4 L氢气的物质的量，也就无法计算导线上通过的电子数，D项错误。
3．解析：选C。向1 L 2 mol·L氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，NH4的数目小于2NA，A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键)，故1 mol18－
乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B项错误；18 g OH所含电子数为×10NA，20 g—OH所
1720
含电子数为×9NA，故两者所含电子数相同，C项正确；标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2
17混合后生成0.25 mol NO2，剩余0.125 mol O2，另外还存在可逆反应2NO2气体分子数小于0.375NA，D项错误。
4．解析：选B。S在溶液中能水解为HS和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S、HS
－
2－
－
2－
＋
－1
37
335
2＋
－
－
2＋
N2O4，故混合后
和H2S的总数为0.1NA，A错误；0.2 mol H2O 分子中含有的中子数为0.2×(18－8)×NA＝2NA，
18
18
0.2 mol D2O 分子中含有的中子数为0.2×(1×2＋16－8)×NA＝2NA，所以0.2 mol由H2O与3.4 g17D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA，B正确；n(D2O2)＝＝ mol，所含极性键
36 g/mol1801717
的物质的量为 mol×2＝ mol，C错误；7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，1 mol
18090过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA，D错误。
5．解析：选B。A.60 g丙醇的物质的量为1 mol，而每个丙醇分子中有11个共价键，故1 mol丙醇中含11NA个共价键，故A正确；B.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C.该原电池中Al为负极，其电极反应式为Al－3e===Al，故电极每减轻27 g，导线上流过3NA个电子，故C正确；D.在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O
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－
3＋
中，消耗4 mol氯气时转移6 mol电子，故当消耗1 mol氯气时转移1.5 mol电子，即1.5NA个，故D正确。
6．解析：选B。PCl3与Cl2制得PCl5(g)的反应为可逆反应，达平衡时，生成PCl5(g)的物质的量小于1 mol，增加的P—Cl键数目小于2NA，A项错误；1个CaC2中含1个碳碳三键，6.4 g(即0.1 mol) CaC2中含碳碳三键的数目为0.1NA，B项正确；不知道溶液的体积，无法计算0.1 mol·L的硫酸溶液中所含H的数目，C项错误；NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染，则该气体为N2，可写出相应的化学方程式：5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成4 mol N2时转移15 mol电子，故生成1 mol N2转移的电子数为3.75NA，D项错误。
7．解析：选D。每生成1分子N2O或NH4NO3所得电子数目均为8，所以生成1 mol N2O与NH4NO3，电子转移数目为8NA，A正确；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g/mol，故120 g(即1 mol)固体混合物中含有的阳离子(只有Na、K)数为NA，B正确；甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，生成的CH3Cl会与氯气继续反应，故题给情况下得到CH3Cl的分子数小于0.1NA，C正确；1 mol FeCl2被双氧水氧化成Fe转移1 mol电子，得到的Fe能催化过氧化氢的分解，所以整个过程中电子转移数目大于NA，D错误。
8．解析：选C。由雄黄的结构可知，1 mol As4S4中含有8 mol极性共价键和2 mol非极性共价键，A错误；由于未注明所处的状况，因此22.4 L SO2的物质的量无法确定，电子转移数目无法求算，B错误；3.8 g 1H216S的物质的量为0.1 mol，1H、16S中的中子数分别为1、18，故0.1 mol 1H216S中所含的中子数为2NA，C正确；由于溶液体积未知，所以无法求算，D错误。
9．解析：选A。甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物，每个HCHO分子中含15个中子，标准状况下2.24 L甲醛的物质的量是0.1 mol，含有中子数为1.5NA，故A正确；Cl2与水的反应属于可逆反应，虽然水是足量的，但该反应仍然不能进行完全，转移电子数目小于0.1NA，故B错误；Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S)＋2c(HS)＋2c(H2S)＝c(Na)，故C错误；除溶质H2O2含氧原子外，溶剂H2O也含有氧原子，故D错误。
题组二 无机物的性质、变化及应用
1．解析：选D。观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol，则n(Cl)＝1×10 mol，n(Cl)＝1 mol×18 g·mol1×10 mol3－3n(H)，冰的体积V＝＝20.00 cm，c(H＋)＝＝5.0×10 mol·L－3－30.9 g·cm20×10 L
＋－1
－1
－4－
－4
－
2－
－
＋
13
234
234
2
34
3＋
3＋
＋
＋
－1
＋
，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构
保持不变，C项正确。
2．解析：选A。离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H和OH与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H和OH重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。结合上述分析及电荷守恒可知，经
＋
－
＋
－
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过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO3、SO4、Cl被阴离子树脂吸附除去，B正确；通过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性降低，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H通过阴离子交换树脂时与OH反应生成H2O，离子方程式为H＋OH===H2O，D正确。
△
3．解析：选A。2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，A项正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2与过量HCl反应生成Al，即AlO2＋4H
＋
3＋
－
－
＋
－
＋
－2－－
===Al＋2H2O，B项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原性，不能发生银镜反应，C项错误；
3＋
高温
Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe，而Fe与HCl(aq)反应只能生成FeCl2：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D项错误。
4．解析：选A。常温下，1体积水大约能溶解2体积氯气，A中氯气不能完全溶解，溶液为浅黄绿色，A项错误。
5．解析：选D。过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑，故A错误；向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好沉淀完全，根据比例关系可知，Al完全反应生成AlO2，正确的离子方程式为Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O，故B错误；用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜放电，电解的实质为电解精炼铜，故C错误；硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成铁离子，反应的离子方程式为4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O，故D正确。
6．解析：选B。用铝土矿制备较高纯度Al的过程中，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤，向滤液中通入过量CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，接着加热氢氧化铝使其分解为氧化铝，最后用冰晶石做助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物，高温
不能与盐酸反应，B不正确；在制粗硅时，发生反应SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜元素由＋2价降为＋1价被还原得到Cu2S、氧由0价降为－2价被还原得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。
7．解析：选C。Q、M、N含有某种相同的元素，且Q与不同的物质反应分别得到M和N，M和N又可以反应生成Q。若Q、M、N含有的相同元素为变价元素，则M＋N―→Q为归中反应。也可以考虑两性物质的转化，如Al相关化合物的转化。A.若Q为N2，X为H2，则M为NH3，共同元素为氮元素，可推测M＋N―→Q为归中反应，N中氮元素为高价态，可推测Y为O2，N为NO，归中反应为NO＋NH3―→N2＋H2O，故A正确；B.若Q为Al(OH)3，Y为H2SO4，则N为Al2(SO4)3，可推断M＋N―→Q为Al＋AlO2―→Al(OH)3，所以M为NaAlO2，X为NaOH，故B正确；C.若Q为Fe，Fe为变价元素，M＋N―→Q应为归中反应：Fe＋Fe―→Fe，Q若改为Fe，才能实
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3＋
2＋
2＋
3＋
－
3＋
2＋
＋
3＋
2－
2＋
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2－
3＋
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＋
－
现这相关五种物质的转化，故C错误；D.若Q为NaHCO3，X为NaOH，则M为Na2CO3，Y可以为HCl，N为CO2，故D正确。
8．解析：选D。酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe
＋
2－
＋
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＋
3＋
3＋
2
＋SO4＋4H；溶液B中通入空气发生反应：4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O；由该氧化还原反
3＋
3＋
应可知，氧化性：O2>Fe，A、C错误；检验Fe可用KSCN溶液，B错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D正确。
9．解析：选B。A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。
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