发布时间 : 星期一 文章（京津鲁琼版）2020版新高考化学三轮复习选择题精准练（二）质的性质、变化及应用（含解析）更新完毕开始阅读02deddb0b2717fd5360cba1aa8114431b90d8e63
选择题精准练(二) 物质的性质、变化及应用
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题组一 阿伏加德罗常数的正误判断
1．(2019·试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4NA B．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NA C．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6NA D．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5NA
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．将氯气通入FeI2溶液中，当有3NA个Fe被氧化时，消耗氯气33.6 L(标准状况下) B．3.8 g HCl和HCl组成的混合气体中含有的中子数为2NA C．22.4 L(标准状况下)二溴乙烷中含有的C—Br键数目为2NA
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4 L，则导线上通过2NA个电子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．向1 L 2 mol·L氨水中加盐酸至中性时，生成NH4的数目为2NA B．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5NA C．18 g OH和20 g —OH所含电子数相同
D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L Na2S溶液中含S和HS的总数为0.1NA B．0.2 mol由H2O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA C．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA D．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B．0.5 mol·L CuCl2溶液中含有的Cl个数为NA
C．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻27 g，导线上流过3NA个电子
D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2制得PCl5(g)的反应达平衡时，增加2NA个P—Cl键
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－1
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18
－1
2－
－
－
－1
＋
37
335
2＋
B．6.4 g CaC2中含碳碳三键的数目为0.1NA C．0.1 mol·L的硫酸溶液中含H的数目为0.2NA
D．一定量NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染且为1 mol，则转移电子数为6NA 7．(高考押题)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8NA
B．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
C．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1NA D．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为NA
－1
＋
8．(高考押题)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol As4S4中含有10NA个极性共价键
B．反应Ⅰ生成22.4 L SO2气体时，转移的电子数目为7NA C．3.8 g 1H216S中所含中子数为2NA
D．1 mol/L NaH2AsO3溶液中H2AsO3、HAsO3、AsO3、H3AsO3共NA个
9．(2019·山东济宁高三第二次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L HCHO含中子数为1.5NA B．7.1 g Cl2通入5 L水中反应转移的电子数为0.1NA C．含S、HS共1 mol的Na2S溶液中含Na数目为2NA D．10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA 题组二 无机物的性质、变化及应用
1．(2019·高考全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )
2－
－
＋
13
－
2－
3－
234
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
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B．冰表面第二层中，H浓度为5×10 mol·L(设冰的密度为0.9 g·cm) C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
H＋Cl
＋
－
＋－3－1－3
2．(2019·高考全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应 H＋OH===H2O
3．(2018·高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) △饱和石灰水
A．NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)――→NaOH(aq) NaOH（aq）过量HCl（aq）B．Al(s)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3(s) 氨水蔗糖（aq）＋C．AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2](aq)――→Ag(s) AlHCl（aq）D．Fe2O3(s)――→Fe(s)――→FeCl3(aq) 高温4．针对下列实验现象表述不正确的是( )
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．过氧化钠固体与水反应：2O2＋2H2O===4OH＋O2↑
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好沉淀完全：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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2＋
－
2－
3＋
2－
2－
－
＋
－
－
2－
－
电解2＋＋
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O
6．(2019·山东青岛一中模拟)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )
2＋
＋
3＋
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
7．五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去)，其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是( )
A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为Al(OH)3，则Y可能为稀硫酸 C．若Q为Fe，则Y可能为稀硝酸
D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液
8．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe C．由以上流程可推知氧化性：Fe>O2>SO4 D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
9．(2019·高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
选择题精准练(二) 物质的性质、变化及应用
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3＋
2－
3＋