发布时间 : 星期五 文章湖北省武汉市华中师大附中2020届高三二月检测（线上）理科综合全国1卷(检测10)化学试题及答案更新完毕开始阅读018e40a100f69e3143323968011ca300a7c3f60b
华中师大附中2020 届高三理科
综合能力测试化学部分(10) 2020.2.21
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Mg-24 P-31 V-51 Cu-64 Bi-209
一、选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误是
A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金 B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池 C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
8.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A. A B. B
C. C D. D
9.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构 如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素 可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是 A.青蒿素的分子式为 C15H20O5
B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
C.1 mol 青蒿素最多能和 1 molBr2 发生加成反应 D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
10.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是
A.用 Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B.通入 N2 是防止空气中的 O2 氧化二价铁元素 C.加适量的H2O2 是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O D.溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2:1
11.处理烟气中的 SO2 可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
1
A. 膜 1 为阴离子交换膜，膜 2 为阳离子交换膜 B. 若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连
一
C. a 极的电极反应式为 2H2O一4e=4H++O2↑ D. 若收集 22.4L 的 P（标准状况下），则转移 4mol 电子
－－
12.改变 0.01mol/LNaAc 溶液的 pH，溶液中 HAc、Ac、H+、OH浓度的对数值 lgc 与溶液 pH 的变化关系如图所示。若 pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是
－
A. 直线 b、d 分别对应 H+、OH
－
B. pH＝6 时，c(HAc)＞c(Ac)＞c(H+) C. HAc 电离常数的数量级为 10-5
D. 从曲线 a 与 c 的交点可知 pKa＝pH＝4.74
13.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体， 是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：W
26.FeBr2 是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 I．实验室制备 FeBr2 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的不锈钢 管，e 是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至
600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100～120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在 A 中盛固体 CaCO3，a 中盛 6 mol/L 盐酸。为使导入 D 中的 CO2 为干燥纯净的气体，则图中 B、 C 处的装置和其中的试剂应是：B 为_____________。C 为________________。为防止污染空气，实验时应 在 F 处连接盛___________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入 CO2，其主要作用是 。 Ⅱ．探究 FeBr2 的还原性 （3）实验需要 200 mL 0.1 mol/L FeBr2 溶液，配制 FeBr2 溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需 要的玻璃仪器是 ，需称量 FeBr2 的质量为： 。
（4）取 10 mL 上述 FeBr2 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
一
假设 1：Br 被 Cl2 氧化成 Br2 溶解在溶液中； 假设 2：Fe2+被 Cl2 氧化成 Fe3+ 设计实验证明假设 2 是正确的：
一
（5）请用一个离子方程式来证明还原性 Fe2+>Br ：_
（6）若在 40 mL 上述 FeBr2 溶液中通入 3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为 27.过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备 H2O2 使用的原料是易溶于水的 BaO2 和稀硫酸，发生反应的化学方程式是 。BaO2 的电 子式为：__________。 （2）目前工业制备 H2O2 的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
2
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。 ①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a 是 。 ③再生回收液的成分是_________________。 （3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取 20. 00mL 过氧化氢样品，加入过量硫酸酸 化，用 0. l000mol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗 10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ， 该样品中 H2O2 的物质的量浓度为 。 28.砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As2O3 和As2O5，其中As2O5 热稳定性差。根据图1写出As2O5 分解为As2O3 的热化学方程式 。
（2）砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ ?AsO33-(无色)+I2(浅黄 色)+H2O ΔH。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示（溶液体积变化忽略不计）。 ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
3?c(AsO)3c．AsO43-的生成速率等于 I2 的生成速率 d．保持不再变化
c(I2)②0～10 min 内，I?的反应速率 v(I?)＝ 。 ③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝ 。
④升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）雄黄（As4S4）在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3）， 另一种氧化物为 （填化学式），可用双氧水将As2O3 氧化为 H3AsO4 而除去，写出该反应的化学方程式 。 35．[选修 3—物质结构与性质]（15 分）
2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价 钪
＋
离子(Sc2)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由 4 个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为 ，羟基间的相互作用力为 。
（3）不同大小苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN?等。一定条件下，SCN?与 MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式 。
（4）NH3分子在独立存在时 H－N－H 键角为 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H 键角变为 109.5°，其原因是： 。
3
（5）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个 C60 分子中含有σ 键的个数为 ，C60 晶体密度的计算式为 g?cm?3。(NA 为阿伏伽德罗常数 的值) 36．【化学——选修 5：有机化学基础】(15 分)
某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F 和 Y。
请回答下列问题：
（1）下列有关 F 的说法正确的是______________。
A．分子式是 C7H7NO2Br B．F 即能与 HCl 又能与 NaOH 应生成盐 C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol 的 F 最多可以和 2 mol NaOH 反应 （2）C→ D 的反应类型是 。
（3）在合成 F 的过程中，B→C 步骤不能省略，理由是 _。 （4）D→E 反应所需 试剂是 ___________________。
（5）写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式（写出其中 1 个）_________________。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO
（6）利用已知信息，以 X 和乙烯为原料可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
4
第10次 理综化学答案
7-13AABDBBC
26. (1). 饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（1分） （没写“洗气瓶”的、饱和、溶液的1分全扣） 浓H2SO4的洗气瓶（1分）（没写“洗气瓶”的、浓的1分全扣） NaOH溶液（1分）（没写溶液的1分全扣） (2). 用CO2把反应器中的空气赶尽,将溴蒸气带入E管中（各1分，共2分） (3). 250 mL容量瓶（1分） 5.4g （2分，没有单位扣1分）
(4). 取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确 （2分） (5). 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- （2分） (6). 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（2分） 27. (1). BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 （2分，沉淀符号没有的扣1分）
（2分）
(2). 1:1 （2分） 萃取分液 （2分） 有机溶剂、乙基蒽醌 （2分，各1分）
(3). 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （2分，气体符号没有的扣1分） 0.1250mol/L（2分，有效数字不对的扣1分）
28. (1). As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g ) △H＝+295.4 kJ/mol （2分） (2). ac （2分） 0.003 mol/(L·min) （2分） 4.5×106 L3/mol3（3分，最好带单位，单位写错的扣1分） 小于 （2分） (3). SO2 （2分） 2H2O2+H2O+As2O3＝2H3AsO4（2分） 35.（15分，第一空1分，其余2分）
(1). 1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1 （1分） 10 (2). sp3 氢键 (3). N≡C—S—S—C≡N (4). 氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大 (5). 90 4×12×60×1030/(a3×NA) 36. （15分，每空2分，最后2空一个3分，一个4分） (1). BC (2). 氧化反应 (3). 氨基易被氧化，
氧化反应之前需先保护氨基 (4). Br2 / FeBr3 或Br2 /
Fe (5). （3分） (6).
（4分，一步1分，从前往后看，
试剂、条件、产物都对，给1分
5