发布时间 : 星期二 文章2017-2018学年四川省棠湖中学高一下学期开学考试化学试题更新完毕开始阅读01206b4c9a89680203d8ce2f0066f5335b816735
2017-2018学年四川省棠湖中学高一下学期开学考试化学试
题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题 共48分）
一．选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分；每题均只有一个选项符合题意） 1. 下列有关物质分类正确的是
A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物
C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系 2. 下列装置不是用于物质分离提纯的是
A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料 B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料 C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品 D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记
4. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是
A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．都有丁达尔效应 C．分散质粒子都能通过滤纸 D．都呈红褐色
6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7.按照物质的分类方法，HNO3应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol Na与过量氧气反应，失去电子NA个 B．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NA
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NA D．18g水含有电子数为8NA
9．下列溶液中的离子能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl- B．强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl- C．强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- D．中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-
10．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可
以通过一步反应完成的是
A．N2→NO2→HNO3→NO B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 11．下列离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ＝ Al(OH)3↓
－
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＝Cu＋2Na
＋
＋
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H+ + SO42-＋Ba2+ + 2OH＝ BaSO4↓＋2H2O
－
D．将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl
＋
＋
－
12．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成： Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO，下列说法不正确的是
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3 C．AlN是还原产物 D．每生成1 mol AlN有2mol电子转移
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分） 13. （本大题共12分，每空2分）
某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。 药品 NaNO2 (亚硝酸钠) 1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 性质 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。
（1） 已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目
该反应中氧化剂是 ；若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为 。
2+3+
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe转化为Fe 而中毒，可服用维生素C 解毒。下
列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性 C.还原性: 维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的 (填序号)。 A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式 。
14.（本题共16分，每空2分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是 。 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是 。
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是 。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是 。
③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是 （任写一种即可）。 （4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。
（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气,，写出该反应的离子方程式 。
（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到 L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应