发布时间 : 星期四 文章高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编 专题16 物质结构(含解析)更新完毕开始阅读00a600fde3bd960590c69ec3d5bbfd0a7856d54b
（4）sp(2分)
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1:2 (2分) 1:4(2分)
33?1030M（5）或332aNA2M(4a?10?10)3NA3(3分)
（4）根据题意知，该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该
化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，则该晶体中碳原子采用sp杂化与周围氧原子成键；晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4。
（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，则该晶胞中钼原子数为8×1/8+1=2，钼原子半
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径为a pm，根据体心立方晶胞的特征，该晶胞体对角线的长为4a pm ，而晶胞的体对角线=3边长，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，则金属钼密度的计算表达式为
2M(4a?10?10)3NA3g/cm
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考点：考查价层电子对互斥理论，电离能，原子晶体，晶胞的计算等知识
15.【吉林长春十一中2016届上期中】（15分）Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金 属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______。
（2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短周期
元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式： 。 （3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）
Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用化学 方程式表示） 。
（4）L和M 按1:4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构
成原电池，如图，试分析：
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①闭合K，写出左侧A电极的
反应式 ②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时 （假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极 上放出的气体在标准状况下的体积为 升
【答案】(15分) I．（3分）
II．（1）O；Cl；H；（各1分）（2）第三周期 ；第IVA族； ；（各1分）
SiO2 + 2OH= SiO3+ H2O （2分）
（3）HClO4 > H2SO4（1分） ；Cl （1分）； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl（2分） （4）①CH4-8e+10OH=CO3+7H2O；②4.48 【解析】
试题分析：I．根据元素周期表的结构和元素的分布情况来画即可。II．（1）根据题意推断X
为氧元素，Z为留硫元素，X在第二周期，YZ同周期，Y在第三周期，则M只能为氢元素，Y的最高价与最低化合价的代数和为6，则最高价为7 ，Y为氯元素，N为第三周期半径最大的非金属元素，则为硅元素。（2）硅元素在第三周期 ；第IVA族；与硅元素同主族
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的为碳元素，其最高价氧化物为二氧化碳，碳和氧原子之间各形成2对共用电子，所以电子式为： ；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，和氢氧化钠反应生成硅酸钠和谁，离子方程式为：SiO2 + 2OH= SiO3+ H2O。
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考点：元素周期表和元素周期律的综合应用 ，原电池和电解池的原理应用 【名师点睛】比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应；
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