发布时间 : 星期六 文章高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编 专题16 物质结构(含解析)更新完毕开始阅读00a600fde3bd960590c69ec3d5bbfd0a7856d54b
色火焰 E 它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 （5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。
（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；
常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2=== X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。
（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行
的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。
【答案】Ⅰ．CO2的电子式
3+
2－
（2分）
2Al+3S+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分） 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O （2分） Co3O4+8HCl===3CoCl2+Cl2+4H2O （2分） 2N2H4+N2O4==3N2+4H2O（2分）
H2SO4===2H+SO4（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4（2分） 将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分）
+
2－
- 17 -
考点：电子式的书写，离子方程式书写，氧化还原反应方程式的配平，元素推断 【名师点睛】中学常见物质电子式分类书写
Cl 1．Cl的电子式为：
-
O H
-
O H
2．-OH： OH电子式：
2– +
+ 3．Na2S MgCl2 NaNa
S
Cl
Mg2+ Cl
CaC2、 Na2O2
Ca
2+
C C
2–
Na
+
O O
2–
Na+
- 18 -
H H N H Cl
4． NH4Cl (NH4)2S
H
H H N H H
S
2–
11．【贵州贵阳一中2016届第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，
它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________；A、B、C的电负性由
大到小的顺序为___________；（均用“＜”或“＞”连接）
（2）B的氢化物的分子空间构型是_________。其中心原子采取_______杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电
子体，其化学式为____________。
（4）E的价层电子排布式是________，在形成化合物时它的最高化合价为_______，ECl3
形成的配合物的化学式为__________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，
该反应的化学方程式是__________。
【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）C＜O＜N O＞N＞C
（2）三角锥形（1分） sp（1分）（3）（4）3d4s +6（1分） [Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3 （5）4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
5
1
3
H
H N H H
（1分） N2O（1分）
- 19 -
（4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是 1ss2p3s3p3d4s，所以价层电子排布式为3d4s。CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，HNO3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH4NO3，Mg被氧化为Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
考点：考查结构、性质、位置关系、元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理
论、分子结构，氧化还原反应等
12．【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】（14分）元素周期表的用途广泛。
（1）用“>”或“<”填空： 离子半径 非金属性 酸性 沸点 222
6
2
6
5
1
5
1
- 20 -